Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Как развести каустическую соду

Водный раствор - каустическая сода

Cтраница 1

Водные растворы каустической соды в концентрации 50 - 100 г / л и более применяются для выварки в стационарных ваннах чугунных и стальных деталей с целью удаления смолистых отложений, для выварки рам, удаления старой краски с кабин грузовых автомобилей. Водные растворы кальцинированной соды в пределах 25 - 30 г / л, тринатрийфосфата 25 - 30 г / л и жидкого стекла 10 - 15 г / л применяются для обезжиривания алюминиевых деталей. Температура растворов поддерживается в пределах 80 - 90 С. [1]

Используют 12-процентный водный раствор каустической соды. При этом для обработки следует ставить на брандспойты опрыскивателей наконечники, дающие крупный распыл, что уменьшает возможность превращения едкого натрия в безвредную для вредителей углекислую соду. [2]

Добавка в водный раствор ПАВ каустической соды снижает величину адсорбции в 2 раза. В динамических условиях величина адсорбции значительно ниже, причем при вытеснении нефти оторочками композиции ОП-10 и каустической соды предельная адсорбция не достигается даже при высоких концентрациях ПАВ в растворе. [4]

Процесс приготовления водного раствора каустической соды аналогичен процессу приготовления раствора кальцинированной соды. [5]

Обезжиривание подшипников производится 10-процентным кипящим водным раствором каустической соды. После этого подшипники промывают сначала в горячей, а затем в холодной проточной воде, чтобы совершенно удалить с их поверхности остатки щелочи. [6]

Хорошим пассиватором является также водный раствор каустической соды и хромпика. [7]

При первом методе применяется водный раствор каустической соды с добавкой 1 % серы в виде пудры, а при втором - воднофосфорнокислые растворы. Химическая реакция между поверхностями стальных и чугунных деталей и этими растворами протекает при подогреве последних до 80 - 100 С. За 15 - 40 мин выдержки в таких ваннах детали получают протравленную пористую поверхность, насыщенную серными или фосфатными соединениями на глубину 4 - 5 мк. [8]

Водные щелочные растворы представляют собой водные растворы каустической соды, кальцинированной соды, тринатрийфосфата, мыла жидкого, мыла хозяйственного, жидкого стекла, хромпика. Некоторые из этих компонентов могут отсутствовать в растворе. Для промывки деталей из алюминиевых медных сплавов и стали рекомендуются различные щелочные растворы. Для промывки алюминиевых деталей не рекомендуется применять водные щелочные растворы, содержащие каустическую соду, так как она разрушает детали из алюминиевых сплавов. [9]

Бензиновый дистиллят предварительно обрабатывается водным раствором каустической соды для удаления сероводорода, нафтеновых кислот и части меркаптанов; все эти соединения вступают в реакции с содой и в виде солей натрия удаляются с водным раствором отработанного реагента. [10]

Полученный продукт - эфир-сырец нейтрализуют водным раствором каустической соды и промывают водой. От промытого эфира острым перегретым паром под вакуумом отгоняют непрореагировавший спирт и легколетучие продукты. Полученный после отгонки спирта эфир обрабатывают сорбентами ( осветляющим углем и отбельными глинами) и фильтруют. [11]

Тару из-под горючих жидкостей промывают водным раствором каустической соды или тринатрийфосфата, сосуды продувают острым паром или кипятят. [12]

Подшипники промывают 10 % - ным водным раствором каустической соды, а затем в горячей воде для очистки вкладышей от смазки и грязи. [13]

В качестве моющей жидкости в установке М-2024 используют водный раствор каустической соды концентрацией 100 г / л при температуре 70 - 80 С. После очистки радиатор промывают водой. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Установка растворения едкого натра (каустической соды, гидроксида натрия)

Едкий натр (другие названия: гидроксид натрия, каустик, каустическая сода, едкая щёлочь, натриевая щелочь) – пожалуй, наиболее распространённая щелочь. Ежегодно на планете производится и потребляется около 57 000 000 тонн каустической соды. Представляет собой белое (иногда бесцветное) порошкообразное вещество.

Кроме твердого состояния существует еще водный раствор едкого натра. Формула аналогична формуле кристаллического натра (NaOH). Раствор натра более удобен в применении, поэтому каустическая сода чаще всего используется в виде раствора. По свойствам раствор не уступает твердому гидроксиду натрия, а в некоторых случаях превосходит его. Раствор едкого натра неудобен, опасен, дорог в транспортировке. Поэтому лучше перевозить в сухом состоянии. Но здесь возникает вопрос приготовления раствора на предприятии, т.к. процесс растворения едкого натра в воде небезопасен.

Сэкономьте бюджет предприятия, купив установку для приготовления раствора едкого натра!

Узел приготовления каустической соды КВАНТ МИНЕРАЛ разработал установку для безопасного растворения едкого натра в воде. Установка приготовления раствора каустической соды окупается достаточно быстро (сравните стоимость готового раствора гидроксида натрия со стоимостью установки приготовления натра) и подходит для эксплуатации в следующих отраслях промышленности:

автомобильная (едкий натр применяется при производстве щелочных аккумуляторов)
пищевая (в качестве пищевой добавки, для очистки оборудования)
целлюлозная промышленность (изготовления картона, бумаги, древесно-волоконных плит и пр.)
химическая (для нейтрализации кислот, производства моющих средств и различных масел, титрования алюминия, получения чистых металлов, солей, оснований и органических соединений; едкий натр применяется также в качестве катализатора реакций)
синтез биотоплива
дегазация и нейтрализация отравляющих веществ
фармакология (производство лекарств)
производство стекла
легкая (едкий натр используется при производстве шелка, а также в качестве отбеливателя для тканей)

По нашим расчетам потребление электрической энергии на производство 1 тонны 46% раствора едкого натра составляет 14,5 кВт*ч.

УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ КУПИТЬ

Химические свойства едкого натра.

Химические свойства едкого натра Химическая формула едкого натра NaOH. Гидроксид натрия состоит из двух ионов: катиона натрия (Na+) и гидроксид-аниона (OH−). Эти ионы формируют едкий натр, связываясь между собой за счет электростатического притяжения разнозаряженных частиц. В растворе едкий натр полностью диссоциирует на ионы – является мощным электролитом. Водные растворы каустика проявляют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основным методом определения едкого натра в растворе является реакция на гидроксид-ион (OH−). Чем больше гидроксид-ионов в растворе щелочи, тем щелочь сильнее и индикатор интенсивнее проявляет цвет.

Каустик вступает в реакцию с амфотерными оксидами, кислотами, кислотными оксидами, гидроксидами, солями, серой, фосфором, галогенами, металлами, амидами, эфирами, галогензамещенными алканами.

Физические свойства едкого натра.

Едкий натр на ощупь проявляется как твердое вещество, так и жидкое (мылкое). Чаще всего в форме крупных кристаллов (иногда мелкокристаллического порошка или хлопьев). Низкая температура плавления – 65,1оС. Быстро поглощает влагу и переходит в гидратированную форму (NaOH*3,5Н2О). При этом температура плавления становится еще меньше – 15,5оС. Растворяется в спиртах и воде практически в неограниченных количествах. Вследствие гидротации положительно заряженных ионов натрия, при растворении едкого натра в воде выделяется значительное количество тепла (10 ккал/моль) . В концентрированном и разбавленном виде едкий натр весьма опасен, вызывает сильный химический ожог (попадание каустика в глаза может закончиться слепотой).

Способы получения едкого натра (NaOH).

Известковый способ – заключается в реакции между гашеной известью и карбонатом натрия при температуре 80оС. В результате образуются гидроксид натрия и карбоната. Соль выпадает в осадок, ее нужно отделить, а оставшийся раствор выпарить.
Ферритный способ – при высокой температуре карбонат натрия спекают с трехвалентным оксидом железа. Образовавшийся феррит натрия подвергают воздействию воды. NaFeO2 разлагается с образованием едкого натра и смеси железа с водой (Fe2O3*h3O). Полученную каустическую соду из раствора выпаривают до белых кристаллов. Чистота составляет каустика составляет около 92%.
Промышленный способ. С помощью установки электролизера – диафрагменным или мембранным способом. В установку подается раствор поваренной соли (NaCl). Под воздействием электролиза образовывается газообразный свободный хлор и каустическая сода.

Растворение едкого натра (каустической соды) в воде (видео)

kvantmineral.com

Как сделать соду в домашних условиях, видео

Прежде чем приступать к химическим экспериментам, решите, какую именно соду вы хотели бы получить в итоге. Существует несколько видов вещества:

сода пищевая (питьевая), или гидрокарбонат натрия, является белым нетоксичным порошком с солоноватым вкусом. Активно используется в кулинарии и медицине;
сода кальцинированная, или карбонат натрия, является сильной щелочью, поэтому подходит для бытовых нужд: для смягчения воды, мытья полов, чистки посуды и сантехники;
сода каустическая, или гидроксид натрия, – едкая щелочь, относящаяся к категории опасных веществ. Применяется при производстве бумаги, мыла, шампуня, средств для прочистки канализационных засоров.

В природе сода встречается в составе воды некоторых озер, поэтому древнейшим способом получения вещества было выпаривание. Помимо рассола сырьем для ее добычи служила зола сожженных водорослей. Сейчас в общем производстве соды большую долю составляет искусственный продукт, получаемый аммиачным методом.

Как получить кальцинированную соду? Для этого нужно в металлическую кружку насыпать обычную соду. Далее ее, постоянно помешивая, нагревают на сильном огне. Спустя 5−8 минут у вас вместо гидрокарбоната будет карбонат.

Полученную кальцинированную соду можно использовать для создания каустика

Вначале 20 г карбоната натрия растворяют в 150 мл воды. Затем раствор подогревают до полного исчезновения кристалликов соды. Далее добавляют 14 г гашеной извести. Раствор отфильтровывают от осадка (мела). Каустик готов. Важно: все манипуляции выполняйте в перчатках, так как гидроксид, попадая на кожу, вызывает сильные химические ожоги.

На основе кальцинированной соды можно приготовить раствор для чистки кафеля, раковин, унитаза и ванной. Для этого в литре воды надо развести 2−3 столовые ложки порошка. Карбонатом натрия выводят даже застарелые пятна с льняных и хлопковых тканей.

Для предварительного двухчасового замачивания используют раствор, приготовленный из расчета столовая ложка соды на 3 л теплой воды

Гидроксидом натрия лучше всего избавляться от засоров в канализационных трубах. В сливное отверстие заливают стакан жидкого каустика, а спустя 1,5 часа включают проточную воду, чтобы все смыть.

Не стоит искать видео, как в домашних условиях сделать соду, быстрее и проще купить ее в ближайшем магазине.