Очистка воды от нитратов и нитритов. Нитрит ион в сточных водах откуда

Биогенные элементы сточных вод | Всё о красках

Биогенными элементами (биогенами) традиционно считаются элементы, входящие, в значительных количествах, в состав живых организмов. Круг элементов, относимых к биогенным, достаточно широк. Это - азот, фосфор, сера, железо, кальций, магний, калий и др.

Вопросы контроля качества воды и экологической оценки водоемов внесли в понятие биогенных элементов более широкий смысл: к ним относят соединения (точнее, компоненты воды), которые, во-первых, являются продуктами жизнедеятельности различных организмов, и, во-вторых, являются «строительным материалом» для живых организмов. В первую очередь к ним относятся соединения азота (нитраты, нитриты, органические и неорганические аммонийные соединения), а также фосфора (ортофосфаты, полифосфаты, органические эфиры фосфорной кислоты и др.). Соединения серы интересуют в этой связи, в меньшей степени, так как сульфаты мы рассматривали в аспекте компонента минерального состава воды, а сульфиды и гидросульфиты, если присутствуют в природных водах, то в очень малых концентрациях, и могут быть обнаружены по запаху.

Нитраты являются солями азотной кислоты и обычно присутствуют в воде. Нитрат-анион содержит атом азота в максимальной степени окисления «+5». Нитратобразующие (нитратфиксирующие) бактерии превращают нитриты (соли азотистой кислоты) в нитраты (соли азотной кислоты) в аэробных условиях. Под влиянием солнечного излучения атмосферный азот (N2) превращается также преимущественно в нитраты посредством образования оксидов азота. Многие минеральные удобрения содержат нитраты, которые при избыточном или нерациональном внесении в почву приводят к загрязнению водоемов. Источниками загрязнения нитратами являются также поверхностные стоки с пастбищ, скотных дворов, молочных ферм и т.п.

Повышенное содержание нитратов в воде может служить индикатором загрязнения водоема в результате распространения фекальных либо химических загрязнений (сельскохозяйственных, промышленных). Богатые нитратными водами сточные канавы ухудшают качество воды в водоеме, стимулируя массовое развитие водной растительности (в первую очередь — сине-зеленых водорослей) и ускоряя эвтрофикацию водоемов. Концентрация нитрат иона в питьевой воде не должна превышать 45 мг/л. Нитритами называются соли азотистой кислоты. Нитрит-анионы являются промежуточными продуктами биологического разложения азотсодержащих, органических соединений и содержат атомы азота в промежуточной степени окисления «+3». Нитрифицирующие бактерии превращают аммонийные соединения в нитриты в аэробных условиях. Некоторые виды бактерий в процессе своей жизнедеятельности также могут восстанавливать нитраты до нитритов, однако это происходит уже в анаэробных условиях. Нитриты часто используются в промышленности как ингибиторы коррозии, в пищевой промышленности - как консерванты. Благодаря способности превращаться в нитраты, нитриты, как правило, отсутствуют в поверхностных водах. Поэтому наличие в анализируемой воде повышенного содержания нитритов свидетельствует о загрязнении воды, причем с учетом частично прошедшей трансформацию азотистых соединений из одних форм в другие. Содержание нитрит-иона в питьевой воде не должно превышать 3 мг/л, лимитирующий показатель вредности - санитарно-токсикологический. Нитраты и нитриты в воде могут быть природного и антропогенного происхождения. Соединения природного происхождения не достигают, как правило, опасных для здоровья концентраций. Они являются санитарными показателями, отражающими динамику процессов естественного самоочищения водных объектов от органического природного загрязнения. Основным источником нитратов антропогенного происхождения являются минеральные азотные удобрения на всех этапах их жизненного цикла - от производства до применения. Второй по важности источник - жидкие отходы промышленных животноводческих комплексов. В процессе образования жидких отходов азот находится в составе органических комплексов, но при вынужденном длительном хранении он минерализуется до нитратов, концентрации которых могут быть очень высокими.

Питьевая вода и продукты питания, содержащие повышенное количество нитратов могут вызывать заболевания, и в первую очередь у младенцев (так называемая метгемоглобинемия). Вследствие этого расстройства ухудшается транспортировка кислорода с клетками крови и возникает синдром «голубого младенца» (гипоксия).

В середине текущего столетия в США были описаны два смертельных случая токсического цианоза среди детей раннего возраста в результате использования для разведения молочных смесей колодезной воды, содержащей высокие концентрации нитратов. Причиной смерти было накопление в крови метгемоглобина, неспособного к переносу кислорода из крови в ткани. В дальнейшем это заболевание получило название воднонитратной метгемоглобинемии. Название болезни не совсем точно отражает патогенетический механизм метгемоглобинообразования. Метгемоглобин образуется в результате связывания оксигемоглобина не с нитратами, а с нитритами, образующимися за счет восстановления нитратов в кишечнике человека. Восстановительные процессы в кишечнике наблюдаются у людей, страдающих дисбактериозом, нарушениями ферментной активности кишечника.

Считается, что основным источником поступления нитратов в организм человека являются растительные продукты питания. Однако следует учитывать, что нитраты воды в 1,5 раза токсичнее нитратов, содержащихся в овощах. При повышенном содержании нитратов в воде ее роль в нагрузке организма нитратами является ведущей.

В последние два десятилетия большое внимание привлекает проблема канцерогенной опасности, связанной с присутствием в воде нитратов и нитритов. Сами эти соединения канцерогенным действием, по-видимому, не обладают, но в 1967 г. впервые экспериментально доказана возможность образования канцерогенных N-нитрозосоединений из нитрита натрия и вторичных легконитрозируемых аминов в желудочном соке человека. Многочисленные работы, опубликованные в последующем, не только подтвердили способность нитритов и нитратов участвовать в синтезе N-нитрозаминов, но и выявили их способность снижать резистентность организма к воздействию других бластомогенных и мутагенных агентов.

Канцерогенно-опасный уровень нитратов в воде пока не установлен, но специалисты ВОЗ считают, что признанный в мире норматив содержания нитратов в воде, безопасный в отношении метгемоглобинемии (10 мг/л по азоту или 45 мг/л по NOз-), не опасен и по признаку канцерогенности .

Соединения аммония содержат атом азота в минимальной степени окисления «+3». Катионы аммония являются продуктом микробиологического разложения белков животного и растительного происхождения. Образовавшийся таким образом аммоний вновь вовлекается в процесс синтеза белков, участвуя тем самым в биологическом круговороте веществ (цикле азота). По этой причине аммоний и его соединения в небольших концентрациях обычно присутствуют в природных водах.

Существуют два основных источника загрязнения окружающей среды аммонийными соединениями. Аммонийные соединения в больших количествах входят в состав минеральных и органических удобрений, избыточное и неправильное применение которых приводит к соответствующему загрязнению водоемов. Кроме того, аммонийные соединения в значительных количествах присутствуют в нечистотах (фекалиях). Не утилизированные должным образом нечистоты могут проникать в грунтовые воды или смываться поверхностными стоками в водоемы. Стоки с пастбищ и мест скопления скота, сточные воды от животноводческих комплексов, а также бытовые и хозяйственно-фекальные стоки всегда содержат большие количества аммонийных соединений. Опасное загрязнение грунтовых вод хозяйственно-фекальными и бытовыми сточными водами происходит при разгерметизации системы канализации. По этим причинам повышенное содержание аммонийного азота в поверхностных водах обычно является признаком хозяйственно-фекальных загрязнений.

ПДК аммиака и ионов аммония в воде водоемов хозяйственно-бытового назначения составляет 2,6 мг/л (или 2,0 мг/л по аммонийному азоту). Лимитирующий показатель вредности - общесанитарный

vseokraskah.net

Нитриты в воде и сточных вода

Нитрит натрия. Содержится в сточных водах производств химических, текстильных, лакокрасочных, пищевых, фотоматериалов. [c.89]

Большая опасность взрывов в канализации создается при сливе в нее воды, использованной для смывания с полов нитрит-нит-ратных солей аммония, так как кристаллы нитрита аммония способны самопроизвольно взрываться. Опасны также аварийные сливы больших объемов ЛВЖ и ГЖ на пол производственных помещений, а затем в канализацию. При возможности попадания большого количества ЛВЖ и ГЖ в канализацию следует предусматривать возврат этих продуктов в технологический процесс. Задача возврата пролитых продуктов существенно облегчается, если в системе отвода сточных вод предусмотрены резервуары-накопители стоков, опорожняющиеся попеременно в зависимости от результатов анализа стоков на содержание опасного компонента. [c.253]

Вода сточная очищенная и неочищенная неорганические анионы фторид, хлорид, нитрит, нитрат, фосфат, сульфат неорганические катионы аммоний, кальций, магний, стронций, литий, натрий, калий [c.554]

Растворитель смол, нитро- и ацетилцеллюлозы, встречается в сточных водах лесохимических и других предприятий Производство капролактама, смол Производство смол, пластмасс, органических красителей, фармацевтических препаратов Растворитель в производстве резины и каучука, в производстве красителей, взрывчатых и душистых веществ, в сточных водах текстильной промышленности и термической переработки топлива Растворитель в производстве синтетического каучука, искусственного шелка, синтезе красителей В промышленности органического синтеза [c.34]

Органические вещества, содержащиеся в сточных водах, в той или иной степени поддаются биохимическому окислению. Достаточно полно окисляются такие вещества, как этиловый спирт (0,88), уксусноэтиловый эфир (0,82), карбоновые кислоты — уксусная, масляная, муравьиная, метакриловая и др. (0,8—0,85), нитрил акриловой кислоты (0,8), ацетонитрил (0,88), метилфенилкарбинол (0,96), ацетон (0,77), ацето-фенон (0,8), диметиламин (0,85) и др. Значительно хуже окисляются ароматические углеводороды — бензол (0,37), стирол (0,52), метилстирол (0,5) и некоторые другие органические вещества. Трудно окисляются такие вещества, как некаль, лейканол, стэк, стиромаль, диметилформамид и др., применяемые в качестве эмульгаторов или экстрагентов. [c.163]

Анализ сильноокрашенных сточных вод. Из анализируемого раствора удаляют хлорид и нитрит, как описано на стр. 141 — 144. Устраняют остающуюся окраску, добавляя к 50 мл фильтрата после удаления хлорида и нитрита 0,5 г [c.154]

Нитрит определяют кулонометрическим методом [135]. Метод основан на восстановлении нитрита иодидом с последующим кулонометрическим восстановлением выделившегося иода. Интервал определяемых концентраций нитрата 0,01 — 100 мкг/мл. Длительность определения, включая восстановление НОз, составляет 10 мин. Особое преимущество метода состоит в том, что он применим для анализа окрашенных растворов, исследование которых спектрофотометрическим методом часто невозможно. Метод применен для анализа окрашенных фруктовых соков, мяса и сточных вод. Вероятно, возможен анализ смеси нитратов и нитритов. [c.138]

Ход определения. Предварительная обработка сточной воды. К 100 мл анализируемой воды прибавляют 10—15 мл сульфата меди (для осаждения сульфидов), подкисляют серной кислотой, вводя 3—5 мл ее избытка (если добавление сульфата меди вызвало образование осадка гидроокиси меди, последний при подкислении должен полностью раствориться), и ведут перегонку в приборе, изображенном на рис. 13, до тех пор, пока в перегонной колбе не останется очень небольшой объем (30—40 мл) жидкости. К остатку приливают 100 мл дистиллированной воды и продолжают перегонку, собирая дистиллят в тот же приемник. Для проверки на полноту отгона рекомендуется набрать в пробирку несколько капель выходящей из холодильника жидкости и испытать на присутствие в ней фенолов добавлением диазотированного и-нитро-анилина (см. ниже, разд. 69.2.2). Дистиллят переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и отбирают аликвотную часть для бромирования. [c.257]

При очистке сточных вод восстановление примесей иногда сочетается с последующим окислением образовавшихся промежуточных продуктов. Так, при очистке сточных вод предприятий по производству органических красителей и полупродуктов для разложения нитросоединений (нитробензола, динитробензола, динитротолуола) используется метод, который заключается в обработке металлическим железом сточной воды, подкисленной серной кислотой. Нитро-соединения выделяющимся водородом вначале восстанавливаются до аминосоединений, которые окисляются до углекислого газа, нитратов и воды. [c.192]

Сточные воды цехов полимеризации бутадиеннитрильных каучуков и латексов перед сбросом в канализацию следует отпаривать от нитрила акриловой кислоты и углеводородов, [c.133]

Допускать загрузку излишнего нитрита нельзя, так как это ведет к выделению в канализационной сети ядовитых окислов азота при соприкосновении содержащего нитрит фильтрата с кислыми сточными водами. [c.359]

Разработан полярографический анализ сточных вод производства поливинилхлорида [251]. При этом определяли азоди-изобутиронитрил, лаурилпероксид, винилхлорид, ацетальдегид и содержащиеся в стоках хлориды металлов. Средняя относительная ошибка определения компонентов в стоках не превышала 6%. Для определения малых содержаний органических примесей (мономеров — метилметакрилата, стирола и его гомологов инициаторов полимеризации — лаурила и бензоила пероксидов, циклогексилпероксидикарбоната, азодиизобутиро-нитрила) в промышленных стоках производств полимеров был применен полярографический метод в сочетании с экстракцией 252]. [c.155]

При нейтрализации кислых сточных вод ароматические нитро-соединения не изменяются. Расход марганцовокислого калия для сточных вод может достигать свыше 10 г л, наоборот, их БПК очень низкая. [c.222]

Как правило, оценка работы сооружений основывается на анализе разовых и средних проб, отбираемых в течение суток через каждые 1—2 часа. Пробы берут в пунктах полного смешения. Отдельные пробы смешивают пропорционально притоку сточных вод [1]. Поскольку содержание исследуемых веществ в период между отбором пробы и ее анализом может изменяться, то сохраняют их обычно при 3—4° С. Часть пробы, предназначенную для определения окисляемости, азота аммонийных солей, общего азота, тяжелых металлов (кроме свинца), консервируют прибавлением серной кислоты. К другой порции, используемой для определения взвешенных веществ, нитрит- и нитрат-ионов, прибавляют хлороформ. На месте отбора проб определяют или фиксируют растворенный кислород, активный хлор, растворенные сульфиды, температуру. [c.67]

В последнее время описаны методы получения нитрила адипино-вой кислоты восстановительной димеризацией, например, злектро-лптическим путем. Он является исходным материалом обоих компонентов найлона 6,6 — гексаметилендиамина и адипиновой кислоты. Полиакриламид, получаемый гидролизом полиакрилонитрила, применяется как средство для очистки воды и сточных вод, для обогащения урановых минералов. [c.135]

Для адсорбционной очистки сточных вод, кроме активного угля, можно использовать и другие адсорбенты. Фирмой Тек-сакоинк запатентован пенополиуретан в качестве адсорбента при очистке сточных вод нефтеперерабатывающих и нефтехимических производств, содержащих фенол, его хлор-, нитро- и аминопроизводные, а также крезолы, ксиленолы, нафтолы, резорцин, пирокатехин, гидрохинон, 1,2-диоксинафталин. Адсорбционная емкость пенополиуретана по фенолам может превышать массу адсорбента. Регенерацию его осуществляют промывкой растворителями (ацетоном, метанолом, углеводородами). [c.97]

Возможен и другой вариант. В спирт, насып енный галогенсо держап им соединением, загружают дифениламин, а затем нитрит щелочного металла. Расход хлорангидридов, например фосгена, составляет 2—8 моль на 1 моль основания. При использовании фосгсна выход я-нитрозодифе,ниламина составляет 90-95%, а выход хлористого тионила 85—90% от теоретического. Недостаток способа — образование большого количества сточных вод, которые необходимо очищать и обезвреживать. [c.76]

Нами была поставлена задача найти оптимальные условия окисления ге-нитро- и г-ацетилнроизводных этилбензола до соответствующих ацетофенонов. Производные ацетофенона находят широкое применение в синтезе красителей, люминофоров, лекарственных препаратов, синтетических волокон и других продуктов. Описано [7—14] несколько методов получения замещенных ацетофенонов многостадийные синтезы с использованием малонового или ацетоуксусного эфиров, ацетанилида, стирола и окисление этилбензолов. В последнем случае в качестве окислителей применяют кислород в присутствии катализаторов [И, 12] и перманганат калия в уксусной кислоте или в водной среде в присутствии буферов [13, 14]. Недостатками этих методов являются сложность аппаратурного оформления, применение дефицитного сырья, низкий выход продуктов и образование большого количества сточных вод. [c.294]

В СССР разработана технология регенерации активных углей после очистки сточных вод от дихлор бутадиен а и других хлорпроизводных непредельных углеводородов экстракцией этих соединений ацетоном. В ряде случаев замечено, что смешанные растворители более эффективны при экстракционной регенерации адсорбентов, чем индивидуальные жидкости. Так, для регенерации активного угля, насыщенного анионными поверхностно-активными веществами, наиболее эффективна водно— метанольная смесь для регенерации угля, насыщенного нитро-анилипом, эффективной оказалась азеотропная смесь н-пропи-лового спирта и воды [14]. В японском патенте для регенерации активного угля после очистки сточных вод производства хлоро-пренового каучука предложено применять смесь метанола или ацетона с бензолом, циклогексаном или дихлорэтаном [15]. [c.193]

Тетрафтороборат 4-нитро-фениядиазония, хлорид цетилпиридиния А IVa 0,05-5 Сточные воды [c.239]

Нитро-З-хлорбензол каталитическим восстановлением переводят в л -хлоранилин. В качестве катализаторов может быть использован никель Ренея, а также различные благородные металлы на специальном носителе. В последнем случае восстановление водородом можно вести при комнатной температуре. На этой стадич практически не получается сточных вод и продукт содержит незначительное количество примесей. [c.278]

Нитрование аренов нитрующей смесью имеет ряд очевидных недостатков — высокий расход кислот (500 кг НКОз и 600-800 кг Н2804 на 1000 кг нитробензола), образование изомеров и необходимость их разделения, большой объем сточных вод [c.820]

Мешают определению нитриты (часто присутствующие в сточных водах, прошедших биохимическую очистку). Для их устранения вводят в колбу по 10 мг сульфаминовой кислоты на 3 мгЫОг. При кипячении раствора нитрит-ионы удаляются в виде азота, а избыток сульфаминовой кислоты переходит в сульфат аммония [c.74]

По мере развития промышленности число новых химических соединений, применяемых в быту, в промышленной и сельскохозяйственной деятельности человека, резко увеличилось. Множество химических соединений различных классов самого разнообразного назначения или просто представляющих собой отбросы и побочные продукты химических производств попадают в сточные воды, в почву, а затем уносятся в естественные водоемы. К таким соединениям относятся альдегиды, кетоны, эфиры, карбоновые кислоты и их соли или эфиры, спирты, как алифатические, так и ароматические, нитро- и галоидпроиз-водные ароматических соединений и множество различных по строению детергентов или поверхностно-активцых веществ (ПАВ). [c.99]

Описывается методика испытания токсичности про. ышленных сточных вод для микроорганизмов (приготовление питательных сред, определение БПК, нитри- фикации, бактериологические посевы и учет бактерий). Указывается расчет для заключения о безвредной концентрации испытуемого вещестаа или разбавления сточной воды. Получаемые результаты являются исходным материалом для исследований по установлению ПДК для биохимической о гистки. [c.292]

При дегазации латекса нитрильные сточные воды образуются в результате совместной конденсации паров воды и незаполимермзовавшего-ся нитрила акриловой кислоты, а также при отмывке дивинила от нитрила акриловой кислоты. В узле отмывки дивинила применяется водооборот, в результате чего количество сточных вод, сбрасываемых в канализацию, составляет менее 70% суммарного количества иитрильных вод. В процессе выделения каучука сточные воды образуются при коагуляции-латекса (отделение дисперсионной среды — серума) к промывке каучука. Специфическим ингредиентом в сточных водах производства данного вида синтетического каучука является нитрил акриловой кислоты (НАК). [c.200]

Азот в форме нитритов и нитратов в природных и обработанных водах обычно определяют колориметрическими способами. Например, обычный анализ на нитрат проводят с использованием сульфофеноло-вого реактива. Интенсивность желтой окраски, появляющейся в результате реакции с нитратами, прямо пропорциональна их концентрации в пробе. Окрашенная проба с неизвестной концентрацией сравнивается со стандартными растворами с известными концентрациями (используют цилиндры Несслера, колориметр или спектрофотометр). Анализ на нитрит основан на появлении красно-пурпурной окраски, появляющейся в результате реакции нитрита с двумя органическими реагентами — сульфаниловой кислотой и 1-нафтиламингидрохлоридом. Проведение анализов на нитриты и нитраты в сточных водах намного труднее из-за высоких концентраций различных примесей, таких, как хлориды и органические вещества. В Стандартных методах [2] описано пять методов анализа на нитраты. Каждый из них включает специальную предварительную очистку сточной воды для отделения взвеси, устранения окраски и удаления других ингибирующих веществ. [c.39]

Процесс окисления азота аммонийных солей в нитриты и нитраты носит название нитрификации. Нитрификация осуществляется бактериями в присутствии достаточного количества растворенного кисж>рода в сточных водах и оптимальной талпераауре жидкости 30-37 °С цри температуре ниже 9 °С скорость нитри-фисации падает, а при 6 °С резко замедляется. Наличие нитратов в сточной жидкости свидетельствует о минерализации органических загрязнений. Такой показатель характеризует успешную работу очистных сооружений. [c.14]

При разработке пепрерывного метода производства нитро--тилбензолов авторы обратили особое внимание на повторное использование сточных вод, образующихся при промывке кислого продукта. Был принят циклический способ промывки. На пер,вую промывку берут четырехкратное количество воды, содержащей 5% свежей воды и 95% промывной воды от второй промывки. Таким образом, проводятся 4 промывки с вводом з цикл 20 частей чистой воды на 100 частей нитропродуктов и е выводом 20 частей промывных вод. После 18 циклов результаты анализа промывных вод и нитроцродуктов стабилизируются. В промыто м нитроэтилбензоле содержится около 0,1% кислоты (начальная кислотность 1,16%), а в сточной воде— 2,53,0%. Ввиду небольшого количества сточкой воды она может быть присоединена к отработанной серной кислоте (идущей на регенерацию), что разбавляет ее всего До содержания 68—69% Но504. [c.127]

Охрана водоемов общественного пользования от загрязнения их производственными сточными водами может быть обеспечена только соблюдением жестких норм, определяющих степень очи-стки данных вод перед сливом их в водоем. Эти нормы в СССР установлены законом . Они не могут быть обеспече) ы на локальных очистных установках, являющихся неотъемлемой частью производственной схемы. Так, содержание нитро- и аминосоединений в сточных водах после локальной очистки составляет от 10—50 (адсорбционный метод) до 200—500 мг/л (кислотное восстановлеиие). [c.274]

Окисление Н2О2 предлагается также проводить после очистки сточных вод от органию методом нитри кахцш - денитрификации [83]. При этом используются и коагулянты - соли, оксида или гидроксида металлов Ре, /АЕ,Си , Мп.,Уи,Со, V и т.д. После перемешивания и механического разделения полученной смеси на обезвоженный кек и осветленную жидкость, последняя подщелачивается и подвергается дальнейшей биологической очистке. Щелочь может быть добавлена и на этапе обезвоживания. Для увеличения степени очистки по ХПК и обесцвечивания рекомендуется дополнительная обработка активированным углем. [c.45]

Предлагаемый метод. основан на том, что прн нагревании тетраэтилсвинца с иодом (или бромом) происходит его разрушение с образованием ионов свинца. Из сточной воды тетраэтилсвинец должен быть предварительно выделен органическим растворителем (бензином, хлороформом, петролейным эфиром и т. п.). Конечное определение ионов свинца в растворе может быть проведено любым способом, например описанными выше (см. разд. 40.2 и 40.1) хроматным и дитизоновым методами. Здесь мы приводим способ, основанный на применении реактива, синтезированного в ИРЕА — сульфарсазена (плюмбона, 4-нитро- [c.287]

Обеднение почвы азотом вследствие денитрификации. Временные потери азота на ограниченных участках почвы, несомненно, связаны с деятельностью денитрифицирующих бактерий. Она имеет большое значение, когда в почве создаются анаэробные условия, например при застойном переувлажнении, особенно если при этом применяются орга нические удобрения и нитраты. На рисовых полях удобрение нитратами может приводить к вредным последствиям из-за накопления нитритов. НиТрит аккумулируется также в содержащих нитрат сточных водах при недостаточном доступе воздуха, а иногда попадает и в источники питьевой воды. Зависимость обеднения почвы азотом от аэрации связана с особенностями регуляции нитратредуцирующей ферментной системы у бактерий. Эти ферменты индуцируются нитратом только в анаэробных условиях (рис. 9.2) молекулярный кислород подавляет (репрессирует) синтез нитрат- и нитритредуктаз. В том случае, если ферменты уже были синтезированы до того, как клетки пришли в соприкосновение с кислородом воздуха, кислород вступает в конкуренцию с нитратом за [c.307]

Органические остатки растительного и животного происхождения, попадающие в водоемы вместе со сточными водами, загрязняют водоемы соединениями азота. Последний в них может быть в органической (альбуми-ноидной) форме и неорганической. Различают несколько форм неорганического азота аммонийный ЫН4+, нитрит-ный N02 , нитратный НОз". Неорганический азот может попасть также с полей за счет вымывания азотных удобрений. Иногда с производственными сточными водами в водоем попадают соли тяжелых металлов (меди, хрома, никеля, цинка, свинца и др.), а также вещества, поглощающие кислород, например сульфит натрия КагЗОз. [c.5]

Если источником водоснабжения служат подземные воды, значительно более надежные в санитарном отношении и защищенные от попадания промышленных и сельскохозяйственных загрязнений, можно ограничиться определением температуры, цветности, запаха, прозрачности, общей жесткости, окисляемости растворенного и биохимически потребляемого кислорода, поверх-ностно-активных, взвешенных и экстрагируемых веществ, азота (аммонийного), нитрит-, нитрат-, сульфат- и хлор-ионов без дополнительного онределения компонентов производственных сточных вод и пестицидов. Нужно только тщательно изучить, не имеет ли место дренирование промышленных стоков и пестицидов из почвы в подземные горизонты. В этом случае в подземных водах дополнительно определяют пестициды и соответствующие компоненты промышленных стоков (см. табл. 2). Химические вещества, являющиеся промышленными загрязнениями источников, в основном определяются но методам, описанным в сборниках [2, 3]. Анализ пестицидов в воде осуществляют методами, утвержденными Государственной комиссией по химическим средствам борьбы с вредителями, болезнями растений и сорняками при Министерстве сельского хозяйства СССР. Эти методы публикуются в соответствующих сборниках указанной комиссии. Ряд методов определения пестицидов (фосфор-, хлорорганические, металлсодержащие, карбаматы и др.) в воде изложен в руководстве Кли-сенко и соавторов [4]. [c.66]

Изменение концентрации кислорода в период времени между отбором пробы и выпадением осадка гидроокисей марганца может быть вызвано повышением температуры пробы воды, химическим или биохимическим потреблением кислорода или его образованием. Поэтому пробы воды после отбора немедленно фиксируют (добавляют сульфат марганца и щелочь). Для определения кислорода в сточной воде, очищаемой в аэротенках, активный ил консервируют раствором сулемы и сернокислой меди и после оседания ила впределяют кислород в декантате. При содержании в сточной воде не более 0,1 мг ]Ч/л в виде нитрит-ионов и 10 мг/л Ре2(304)з арименяют для определения кислорода метод Винклера при со- [c.68]

По схеме, описанной в работе [12], органические вещества делят на несколько групп основные соединения (амины, амиды, пиридиновые основания), кислоты (сильные органические кислоты, нитрофенолы), соединения со слабокислотными свойствами (фенолы и др.), нейтральные соединения и вещества, растворимые в хлороформе, и др. Вещества, растворимые в хлороформе, поступают в водоемы со сточными водами и являются опасными загрязнениями (нитрилы, нитро- и хлорпроизводные ароматического ряда, инсектициды, гербициды и др.). Схему применяют для анализа слабоокрашенных природных вод, но не для высокоцветных вод (возможны потери гумусовых веществ). [c.198]

Деструктивная очистка сточных вод от производства нитрофенолов (пикриновая кислота, нитрок резолы и др.), применяемая как в СССР, так и за рубежом и основанная на восстановлении нитро- и полинитрофено.тов железной или чугунной стружкой и последующей нейтрализации из1вестковым молоком. Выпадающий осадок сорбирует 70—90% органических продуктов восстановления. Остающиеся в растворе аминофенолы и другие органические примеси окисляют затем кислородом воздуха, гипохлоритом или биохимичеаки. Восстановление проводят в кислой среде при концентрации кислоты 10—15 г л и времени контакта [c.47]

chem21.info

доклад нитраты и нитриты в воде

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ПЕРВЫЙ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ АКАДЕМИКА И.П. ПАВЛОВА»

МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

КАФЕДРА ГИГИЕНЫ

Д О К Л А Д

на тему: «Нитраты и нитриты в воде»

Выполнила: Ефимова Кристина

студентка группы 216

факультет лечебное дело

Проверила:

САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2015 год

Содержание

Введение…………………………………………………………………………..3

Нитраты
Нитриты
Фотометрические методы определения массовой концентрации нитратов и нитритов ...
Допустимые нормы нитратов для человека и пути их попадания в организм.
.
Вредное воздействие нитратов и нитритов на организм человека
Профилактика ………………………………………………..

Заключение……………………………………………………………………...

Литература………………………………………………………………………

Введение.

Вода - ценнейший природный ресурс. Она играет исключительную роль в процессах обмена веществ, составляющих основу жизни.

Аммиак является начальным продуктом разложения органических азотосодержащих веществ. Поэтому наличие аммиака в воде может расцениваться как показатель опасного в эпидемическом отношении свежего загрязнения воды органическими веществами животного происхождения. В некоторых случаях наличие аммиака не указывает на недоброкачественность воды. Например: в глубоких подземных водах аммиак образуется за счет восстановления нитратов при отсутствии кислорода или повышенное содержание аммиака в болотистых и торфяных водах (аммиак растительного происхождения).

Соли азотистой кислоты (нитриты) представляют собой продукты неполного окисления аммиака под влиянием микроорганизмов в процессе нитрификации. Наличие нитритов свидетельствует о возможном загрязнении воды органическими веществами, однако нитриты указывают на известную давность загрязнения.

Соли азотной кислоты (нитраты) – конечные продукты минерализации органических веществ бактериями, присутствующими в почве и в воде с достаточным содержанием кислорода. Присутствие в воде нитратов без аммиака и нитритов указывает на завершение процесса минерализации.

Одновременное содержание в воде аммиака, нитритов и нитратов свидетельствует о незавершенности этого процесса и продолжающемся, опасном в эпидемическом отношении загрязнении воды. Однако повышенное содержание нитратов может иметь минеральное происхождение. Нитраты используют в качестве удобрений (селитра), во взрывчатых веществах, в химическом производстве и в качестве консервантов пищевых продуктов. Некоторые нитраты являются результатом фиксации в почве атмосферного азота (бактериальный синтез). Нитриты используют в качестве консервантов пищевых продуктов. Некоторые нитраты и нитриты образуются при вымывании дождем окислов азота, которые являются результатом разряда молнии или поступают из антропогенных источников.

Нитраты и нитриты широко распространены в окружающей среде, они обнаруживаются в большинстве пищевых продуктов, в атмосфере и во многих водных источниках. Поступлению этих ионов в воду способствует использование удобрений, гниение растительного и животного материала, бытовые стоки, удаление в почву осадка сточных вод, промышленные сбросы, вымывание из мест захоронения отходов и вымывание из атмосферы. В природных чистых водах нитратов, как правило, немного. Однако в грунтовых водах в пределах населенных пунктов, животноводческих ферм и в других местах, где почва длительно и массивно

загрязняется, содержание нитратов может быть высоким.

Поскольку ни один из обычно используемых методов очистки и обеззараживания воды не изменяет значительно уровня содержания нитратов, и поскольку концентрация нитратов заметно не изменяется в системе распределения воды, уровни содержания в водопроводной воде часто полностью аналогичны таковым для водных источников. Содержание нитритов в водопроводной воде ниже, чем в водных источниках, что вызвано их окислением в процессе очистки воды, особенно при хлорировании.

Нитраты.

Увеличение концентрации нитратных ионов наблюдается поэтому в летнее время в период массового отмирания фитопланктона и высокой активности нитрификаторов. Другим важным источником обогащения поверхностных вод нитратами являются образующиеся при атмосферных электрических разрядах окислы азота, которые после поглощения атмосферными водами попадают на земную поверхность. Содержание нитратов в атмосферных осадках достигает нередко 1 мг N/л. Нитраты являются конечным продуктом биохимического окисления аммиака, образующегося главным образом в результате распада белковых веществ. В поверхностных водах нитраты обычно присутствуют в заметных количествах за исключением периода интенсивного развития фитопланктона в водоемах, когда содержание нитратов может падать до исчезающе малых величин. Повышенная концентрация нитратов может свидетельствовать об имевшем место в предшествующий период фекальными загрязнении водоема. В поверхностных и подземных источниках воды присутствуют соединения азота в виде нитратов и нитритов. В настоящее время происходит постоянный рост их концентрации из-за широкого использования нитратных удобрений, избыток которых с грунтовыми водами поступает в источники водоснабжения. Согласно санитарным правилам и нормам, в воде централизованного водоснабжения содержание нитратов не должно превышать 45 мг/л, нитритов - 3 мг/л. Нитраты в концентрации более 20 мг/л оказывают токсическое действие на организм человека.

Постоянное употребление воды с повышенным содержанием нитратов приводит к заболеваниям крови, сердечно-сосудистой системы. Различают первичную токсичность собственно нитрат-иона; вторичную, связанную с образованием нитрит-иона, и третичную, обусловленную образованием из нитритов и нитрозаминов. Смертельная доза нитратов для человека составляет 8-15 г. При обнаружении в пробе воды нитратов в количестве выше норматива прибегают к очистке воды с помощью обратного осмоса или ионного обмена. Вода, имеющая отклонения от нормативов по содержанию тех или иных химических элементов и веществ, имеет, как правило, запах и привкус. Среди веществ, влияющих на органолептические показатели, можно выделить железо, марганец, сульфаты, хлориды, хлор остаточный, сероводород, а также большинство органических соединений. Опытные специалисты, прошедшие специальную подготовку по дегустационному анализу воды, проведут идентификацию запаха и привкуса, а с помощью количественного химического анализа определят компоненты, способные вызывать привкус и запах. Загрязнение воды нитратами может быть обусловлено как природными, так и антропогенными причинами. В результате деятельности бактерий в водоемах аммонийные ионы могут переходить в нитрат-ионы, кроме того, во время гроз некоторое количество нитратов возникает при электрических разрядах – молниях. Наибольшие концентрации нитратов обнаруживаются в поверхностных и приповерхностных подземных водах, наименьшие – в глубоких скважинах. Повышенное содержание нитратов в поверхностных водоемах ведет к их зарастанию, азот, как биогенный элемент, способствует росту водорослей и бактерий. Это называется процессом эвтрофикации. Процесс этот весьма опасен для водоемов, так как последующее разложение биомассы растений израсходует весь кислород в воде, что, в свою очередь, приведет к гибели фауны водоема. Для определения нитратов в поверхностных водах рекомендуется метод восстановления нитратов металлическим кадмием до нитритов с последующим спектрофотометрированием окрашенных растворов образующихся нитритных ионов с реактивом Грисса.

Нитриты.

Нитриты появляются в воде главным образом в результате биохимического окисления аммиака или восстановления нитратов. В поверхностных водах в присутствии достаточных количеств кислорода при высоких значениях окислительно-восстановительного потенциала доминируют процессы биохимического окисления. Восстановление нитратов с образованием нитритов протекает в условиях дефицита кислорода в придонных слоях воды и в донных отложениях. В совокупности с другими ингредиентами концентрация нитратов и ее динамика и распределение в водоеме могут служить важными показателями названных выше процессов. Присутствие в повышенных концентрациях нитритов может свидетельствовать о загрязнении водоема. Аммонийные ионы под действием особого вида бактерий окисляются до нитритных ионов: Nh5+OH+1,5O2=H+NO2+2h3O. Другой процесс образования нитритных ионов в водоемах – денитрификация С6h22O6 + 12 NO3= 12 NO2 + 6 h3O.

Восстанавливать нитраты может довольно большое количество бактерий, и этот процесс должен быть неотъемлемой частью широкого геохимического цикла азота. В поверхностных водах нитритный азот находится главным образом в виде нитритных ионов. В кислых водах может присутствовать некоторое количество HNO2. Нитриты не обладают сильно выраженной способностью к комплексообразованию. Нитриты - неустойчивые компоненты природных вод. Поэтому при благоприятных для их окисления условиях, характерных для поверхностных вод, они встречаются в незначительных количествах (сотые и даже тысячные доли миллиграмма в литре). Реакция взаимодействия диазонитрованной в присутствии нитритов сульфаниловой кислоты с ароматическими аминами является одной из самых чувствительных реакций, с помощью которых могут быть обнаружены очень малые (единицы мкг/л) количества нитритных ионов.

Фотометрические методы определения массовой концентрации нитратов и нитритов.

Сущность метода определения массовой концентрации нитратов.

Метод основан на реакции нитратов в присутствии серной кислоты с образованием соли нитросалициловой кислоты, окрашенной в жёлтый цвет.

Аппаратура и реактивы: фотометр, водяная баня, фарфоровые чашки, салициловокислый натрий, серная кислота, дистиллированная вода, мерные колбы на 50мл, кювета 10.

Проведение анализа. Анализ мы делали параллельно с контрольной пробой в фарфоровых стаканчиках. В каждый стаканчик мы налили по 10мл. В один 10мл исследуемой воды, а в другой дистиллированной.

В каждый добавили по 1мл салицилового натрия 0,5% и выпарили до сухого остатка. Затем, когда всё остыло, добавили по одному мл концентрированной серной кислоты и растворили сухой остаток, затем через 10 минут добавили 5-8 мл дистиллированной воды и перелили в мерные колбы на 50мл. Затем добавили 7мл NaOH 10н и довели до метки дистиллированной водой. Результаты определяли на ФЭК со светофильтром 400.

C = D : 0,117, где С – массовая концентрация нитратов, D –оптическая плотность.

Массовая концентрация нитратов в нашей воде равна 0,016мл/дм3.

Сущность метода определения массовой концентрации нитритов.

Сущность метода. Метод основан на способности нитритов диазотировать сульфаниловую кислоту и на образование красно – фиолетового красителя диазосоединения с 1 – нафтиламином. Интенсивность окраски, пропорциональная содержанию нитритов, измеряется на фотометре при длине волны 500нм.

Аппаратура и реактивы. Фотометр со светофильтром 500нм, кюветы с толщиной оптического стекла 50, раствор Грисса.

Проведение анализа. Это исследование делаем параллельно с контрольной пробой.

В конические колбы наливаем 50мл исследуемой воды и добавляем по 2мл раствора Грисса и оставляем на 40 минут. Затем показания сняли на ФЭКе. Расчеты производили по формуле

C =D : 3.37, где С – массовая концентрация нитритов, D оптическая плотность.

После проведения анализа мы определили, что нитриты содержаться в очень малой концентрации.

Допустимые нормы нитратов для человека и пути их попадания в организм.

Для взрослого человека предельно допустимая норма нитратов 5мг на 1кг массы тела человека, т.е. 0,25г на человека весом в 60кг. Для ребёнка допустимая норма не более 50мг.

Сравнительно легко человек переносит дневную дозу нитратов в 15-200мг; 500мг - это предельно допустимая доза (600мг - уже токсичная доза для взрослого человека). Для отравления грудного малыша достаточно и 10мг нитратов.

В Российской Федерации допустимая среднесуточная доза нитратов - 312мг, но в весенний период реально она может быть 500-800мг/сутки.

Пути попадания нитратов в организм человека.

Нитраты попадают в организм человека через различные пути (9).

1. Через продукты питания:

а) растительного происхождения;

б) животного происхождения;

2. Через питьевую воду.

3. Через лекарственные препараты.

Вредное воздействие нитратов и нитритов на организм человека.

Нитраты и нитриты легко поглощаются организмом. Вредное воздействие нитратов и нитритов на организм проявляется в следующем.

Во-первых, попадая в кровь, нитриты окисляют двухвалентное железо в трехвалентное. При этом образуется метгемоглобин, неспособный переносить кислород к тканям и органам, в результате чего может наблюдаться удушье. Угроза для жизни начинает возникать тогда, когда уровень метгемоглобина в крови достигает 20% и выше. Снижается давление крови, и нарушаются функции печени. В результате чего уменьшается физическая и умственная активность человека.

Во-вторых, опасность поступления нитратов и нитритов в организм в повышенных количествах связывается с их выраженным канцерогенным действием.

Нитраты поглощаются в верхних отделах тонкого кишечника, концентрируются преимущественно в слюне через посредство слюнных желез, выводятся через почки. Нитрат может легко превращаться в нитрит в результате бактериального восстановления. Восстановление нитратов в нитриты происходит во всем организме, включая желудок. Это превращение

зависит от значения рН. У грудных детей, у которых кислотность в желудке в норме очень низкая, образуется большое количество нитрита. У взрослых кислотность в желудке характеризуется значением рН 1-5 и в меньшей степени происходит превращение нитрата в нитриты. Нитрит может окислять гемоглобин в метгемоглобин. При определенных условия нитриты могут реагировать в организме человека с вторичными и третичными аминами и амидами (пища) с образованием нитрозаминов, некоторые из которых считаются канцерогенами.

Значение нитратов, нитритов:

· вызывают развитие «водно-нитратной метгемоглобинемии» за счет окисления нитритами гемоглобина в метгемоглобин. В основном данное заболевание возникает у детей. Чувствительность грудных детей к действию нитратов относили за счет их высокого поступления в организм относительно массы тела, присутствием нитрат редуцирующих бактерий в верхних отделах ЖКТ и более легким окислением эмбрионального гемоглобина. Кроме того, повышенная чувствительность наблюдается у грудных детей, страдающих нарушениями функции ЖКТ, при которых увеличивается количество бактерий, способных превращать нитраты в нитриты. Использование искусственных смесей для вскармливания детей тоже рассматривается как причина увеличения заболеваемости, так как вода, используемая для приготовления смеси может содержать повышенное количество нитратов. У грудных детей в желудке значение рН, близкое к нейтральному, способствует бактериальному росту в желудке и в верхних отделах кишечника. У детей отмечается недостаточность по двум специфическим ферментам, которые осуществляют обратное превращение метгемоглобина в гемоглобин. Длительное кипячение может усугублять проблему вследствие увеличения количества нитратов при испарении воды. Чаще причиной заболевания являлось использование в качестве источника воды частных колодцев с микробиологическим загрязнением (в них отсутствуют водоросли, активно потребляющие нитраты). Заболевание характеризуется развитием одышки, цианоза, тахикардии, судорог. У детей старше 1 года и взрослых заболевание в форме острого токсического цианоза не наблюдается, но возрастает содержание метгемоглобина в крови, что ухудшает транспорт кислорода к тканям – это проявляется слабостью, бледностью кожных покровов, повышенной утомляемостью.

· вызывают образование нитрозаминов, некоторые из них могут быть канцерогенами. Образование этих веществ происходит во рту или где-либо ещё в организме, где кислотность относительно низкая.

· являются показателем загрязнения воды органическими веществами.1

Впервые заговорили о нитратах в нашей стране в 70-х годах, когда в Узбекистане случилось несколько массовых желудочно-кишечных отравлений арбузами, при их чрезмерной подкормке аммиачной селитрой2.

В мировой науке о нитратах знали уже гараздо раньше. Сейчас общеизвестно, что нитраты обладают высокой токсичностью для человека и сельско-хозяйственных животных:

1) Нитраты под воздействием фермента нитратредуктазы восстанавливаются до нитратов, которые взаимодействуют с гемоглобином крови и окисляют в нём 2-х валентное железо в 3-х валентное. В результате образуется вещество метгемоглобин, который уже не способен переносить кислород. Поэтому нарушается нормальное дыхание клеток и тканей организма (тканевая гипоксия), в результате чего накапливается молочная кислота, холестерин, и резко падает количество белка.

2) Особенно опасны нитраты для грудных детей, т.к. их ферментная основа несовершенна и востановление метгемоглобина в гемоглобин идёт медленно.

3) Нитраты способствуют развитию патогенной (вредной) кишечной микрофлоры, которая выделяет в организм человека ядовитые вещества токсины, в результате чего идёт токсикация, т.е. отравление организма. Основными признаками нитратных отравлений у человека являются:

- синюшность ногтей, лица, губ и видимых слизистых оболочек;

- тошнота, рвота, боли в животе;

- понос, часто с кровью, увеличение печени, желтизна белков глаз;

- головные боли, повышенная усталость, сонливость, снижение работоспособности;

- одышка, усиленное сердцебиение, вплоть до потери сознания;

- при выраженном отравлении - смерть.

4) Нитраты снижают содержание витаминов в пище, которые входят в состав многих ферментов, стимулируют действие горманов, а через них влияют на все виды обмена веществ.

5) У беременных женщин возникают выкидыши, а у мужчин - снижение потенции.

6) При длительном поступлении нитратов в организм человека (пусть даже в незначительных дозах) уменьшается количество йода, что приводит к увеличению щитовидной железы.

7) Установлено, что нитраты сильно влияют на возникновение раковых опухолей в желудочно-кишечном тракте у человека.

8) Нитраты способны вызывать резкое расширение сосудов, в результате чего понижается кровеное давление.

При всём вышеизложенном следует помнить, вред наносят организму человека не сами нитраты, а нитриты, в которые они превращаются при определённых условиях.

Допустимые нормы нитратов для человека.

Вредное воздействие нитратов и нитритов на организм проявляется в следующем.

Особенно чувствительны к действию нитритов и нитратов дети раннего возраста, что связано со слабым функционированием у них ферментативной системы. Именно поэтому в некоторых странах, например, в Швеции, не рекомендуется давать детям раннего возраста отдельные виды овощных растений, выращенных с применением искусственных удобрений, если даже содержание нитратов в них не превышает допустимого уровня.

К группе повышенной опасности поражения организма нитратными соединениями кроме детей относятся также лица, страдающие заболеваниями сердечно-сосудистой и дыхательной систем, беременные женщины, пожилые люди, у которых и без воздействия солей азотной или азотистой кислоты наблюдается недостаточная обеспеченность кислородом органов и тканей. Чувствительность повышается в горной местности; при содержании в воздухе окислов азота, угарного газа, углекислоты. Усиливает их токсичность также прием спиртных напитков.

Косвенным подтверждением канцерогенности нитратов и нитритов остается тот факт, что у лиц с пониженной кислотностью желудочного сока более высокая частота рака желудка.

Доказано, что аскорбиновая кислота, а также витамины А и Е, являясь ингибиторами, нейтрализуют вредное действие попавших в организм нитратов и нитритов. Факт признанный, но все зависит от поступившей дозы нитратов и нитритов, ведь количества аскорбиновой кислоты в зеленых растениях, овощах и фруктах тоже лимитировано.

Решить проблему нитратов возможно за счет нормального внесения азота на основе почвенной и растительной диагностики, применения медленнодействующих удобрений и ингибиторов нитрификации, выращивания овощных растений с пониженным уровнем нитратов, сбалансированного питания растений по фосфору, калию и микроэлементам, равномерного внесения по площади, выравнивания поверхности полей (участка) и др.

Получить абсолютно безнитратный урожай овощей практически невозможно, но возможно максимально снизить в нем уровень нитратного азота. Кроме того, употреблять следует только свежеприготовленные овощные блюда. В совершенно свежих с виду, но постоявших некоторое время (пусть даже в холодильнике) салатах и других овощных блюдах нитраты преобразуются в нитриты. Поэтому не готовьте еду впрок, на несколько дней вперед.

1http://biofile.ru/bio/11222.html

2Гайлите М., Гайлитис М., Ещё раз о нитратах. Наука и мы, 1990г., №6, с.2.

studfiles.net

Содержание нитритов в воде

Нитритами называются соли азотистой кислоты.

Они являются промежуточными продуктами биологического разложения азотсодержащих органических соединений.

В природных водах количество нитрита может увеличиваться, если загрязняющих веществ слишком много и полезные бактерии не успевают их переработать. Однако в основном это происходит по вине человека. Использование азотистых удобрений, стоки промышленных предприятий и животноводческих ферм заметно влияют на повышение концентрации примесей воде.

Нитриты часто попадают в организм человека вместе с пищей. При этом соли скапливаются не только в растительных продуктах с сельскохозяйственных полей. Их так же часто используют в качестве консерванта и для улучшения внешнего вида мясных изделий. Это очень токсичные вещества, способные в больших концентрациях нанести серьёзный вред здоровью, поэтому содержание нитритов в воде строго регламентировано. И по требованиям СанПин не должно превышать 3 мг/л.

Чем вредны нитриты?

Нитриты могут попадать в организм человека не только прямым путём. Под воздействием ферментов они так же образуются в желудочно-кишечном тракте из нитратов. Получаемые в итоге нитрозил-ионы вступают в реакцию с гемоглобином и угнетают его основную функцию – переносить кислород к тканям. В результате может возникнуть гипоксия, одышка, тахикардия, цианоз, слабость, головная боль, а при больших концентрациях – смерть. Особую опасность нитриты представляют для детей до 1 года, у которых выработка защитного фермента ещё не сформировалась. Важно учитывать, что нитраты и нитриты так же могут попасть к малышу с молоком матери, пьющей насыщенную этими веществами воду.

Отравление высоконитритной водой вызывает поражение желудочно-кишечного тракта. Это может выражаться тошнотой, рвотой, диареей, мелкими кровоизлияниями внутренних органов. Слишком сильная интоксикация способна привести даже к коме. На коже могут появится различные неприятные раздражения и аллергические реакции. Так же угнетается центральная нервная система: появляются сонливость, депрессия, вялость и раскоординация движений, шум в ушах. К тому же нитриты негативно влияют на работу щитовидной железы и способствуют развитию сердечно-сосудистых заболеваний.

Очень важно следить за уровнем нитрит-ионов в воде для рыбного хозяйства и любителям аквариумов. Эти примеси убивают у водных жителей иммунитет и способствуют развитию различных бактериальных инфекций. К тому же в таком растворе из-за реакций с гемоглобином рыба начинает погибать от удушья.

voda.kr-company.ru

Повышенное содержание нитратов в воде

Бомба замедленного действия

Почему все большее внимание уделяется повышенному содержанию нитратов в воде? В целом, превышение любого физико-химического параметра воды, есть серьезная проблема, а в случае перенасыщения нитратами, опасность возрастает в разы.

Нитраты представляют собой соли азотной кислоты, которые появляются в воде по причине использования азотосодержащих удобрений в сельскохозяйственной деятельности или же, как последствие биологической очистки. Таким образом, нитраты в чистом виде, с полей, попадают в грунтовые воды, откуда потом в колодцы или неглубокие скважины. При эксплуатации вышеуказанных источников воды, периодически необходимо производить ее анализ на наличие подобных загрязнений, а также предупреждать их попадание в организм человека посредством установки фильтрующих средств.

Решения BWT для промышленной и бытовой очистки воды:

Мгновенного токсического воздействия нитраты не производят, однако имеют свойство накапливаться в организме. Вследствие накопления, в организме происходит образование нитрат-иона, называемое первичной токсичностью, затем образовывается нитрит-ион (вторичная токсичность) и уже потом, взаимодействуя, амины и нитриты образуют канцерогены нитрозамины (третичная токсичность). Безопасным потреблением нитратов, считается до 5 миллиграмм на 1 килограмм веса. Содержание нитратов в организме более 8 грамм, не совместимо с жизнью. Т.е. очистка воды от азотных солей имеет довольно веские причины.

К основным последствиям повышенного содержания нитратов в воде также можно причислить следующие проблемы:

кариес;
флюороз;
увеличение щитовидной железы;
метгемоглобинемия (токсический цианоз).

Средства борьбы

Согласно нормативным требованиям большинства стран, содержание нитратов в водопроводной воде не должно превышать 45 миллиграмм на 1 литр воды. В воде, которая применяется для изготовления напитков, содержание нитратов не должно превышать отметки в 10 миллиграмм на 1 литр, кстати, данное требование относится и к системам центрального водоснабжения, которые осуществляют забор воды из колодцев или артезианских скважин небольшой глубины.

Необходимый уровень водоочистки, сегодня может быть обеспечен несколькими методами.

Наиболее эффективным считается сорбционный метод. В его основе лежит использование высокоосновных анионитов, которые способны заменять присутствующие в воде ионы нитратов, ионами хлорида.

Процесс очистки достаточно прост. Вода подается на фильтр с высокоосновным анионитом в хлористой форме. Далее, посредством раствора натрия хлорида, ионообменная смола поддается регенерации. Чтобы очистка высокоосновными анионитами происходила наиболее эффективно, необходимо соблюдать следующие рекомендации:

высота слоя ионообменной смолы должна быть не менее 60 см, при этом пропускная способность фильтра составляет 35–50 об/об*ч, что равносильно линейной скорости в 20–30 м/ч;
количество ионообменной смолы в фильтре, не должно превышать 2/3 его объема;
при работающей установке умягчения воды, регенерация анионита, должна производиться со скоростью подачи воды на 40% ниже, чем у смягчителя;
чтобы избежать образования сложнорастворимых соединений влияющих на емкость анионита, поступающая на него вода, должна иметь жесткость менее 2 мг экв/л;
процесс умягчениЯ воды, может быть осуществлен только перед очисткой от нитратов;
недопустимо одновременное умягчение и очистка воды от нитратов;
для воды, в которой сульфатов меньше чем нитратов, желательно использовать обычные высокоосновные аниониты, в противном случае рекомендуется использовать нитратселективные.

Второй метод – обратный осмос воды. Повышенное содержание нитратов в воде, также не является для него проблемой и он эффективно, а в некоторых случаях и более надежно изымает из нее нитраты и нитриты. Кроме того, метод обратного осмоса крайне эффективен при очистке воды и от широкого спектра других загрязнений.

Если рассматривать конечный результат, то оба метода вполне справляются с поставленной задачей. По каким-то параметрам, могут опережать друг-друга, однако в целом – идентичны и в равной степени будут интересны потребителю.

Смотрите также:

www.bwt.ru

Нитраты в сточных водах - Справочник химика 21

Метод применяют для определения нитрат-ионов в концентрациях от 0,005 до 0,5 мг/л. Более концентрированные по содержанию нитратов сточные воды предварительно разбавляют. [c.188]

Эффективность автоматизированных систем обработки эколого-ана-литической информации заметно повьппается при использовании автоматических станций контроля загрязнений воды и воздуха. Локальные автоматизированные системы контроля загрязнений воздуха созданы в Москве, Санкт-Петербурге, Челябинске, Нижнем Новгороде, Стерлита-макс, Уфе и других городах. Проводятся опытные испытания станций автоматизированного контроля качества воды в местах сброса сточных вод и водозаборах. Созданы приборы для непрерьшного определения оксидов азота, серы и углерода, озона, аммиака, хлора и летучих углеводородов. На автоматизированных станциях контроля загрязнений воды измеряют температуру, pH, электропроводность, содержание кислорода, ионов хлора, фтора, меди, нитратов и т.п. [c.27]

Другая группа процессов, происходящих в системах биологической очистки сточных вод, связана с механизмом нитрификации — последовательного окисления азота аммонийных солей в азот нитритов, а затем в азот нитратов. Протекание этих процессов характерно для глубокой биологической очистки, когда в сточных водах практически отсутствуют органические вещества [4]. Стехиометрические уравнения процесса для каждой стадии нитрификации имеют вид [c.221]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Из отстойника осветленные и очищенные от нитратов сточные воды подаются на доочистку в биоочистные сооружения, а активный ил возвращается в реактор-денитрификатор При очистке сточных вод от нитратов методом денитрификации степень очистки достигает 98—99 7о [c.217]

Биохимическим методом могут перерабатываться и сточные воды, содержащие такие неорганические вещества, как сульфиды, нитриты и аммонийные соединения. При этом сульфиды переводятся (окисляются) серобактериями сначала до серы, а затем до серной кислоты. Аммиак и соли аммония окисляют нитрифицирующие бактерии, которые переводят их в нитриты (I стадия нитрификации). Нитриты затем окисляются в нитраты нитробактериями (П стадия). [c.44]

Для выяснения возможности применения биологического метода при очистке новых сточных вод активным илом предварительно ставят опыты для выяснения отсутствия токсического действия загрязнений на микроорганизмы. Для этого сточные воды разбавляют бытовыми водами в различных соотношениях. Затем в течение 10—20 дней контролируют следующие показатели исслед(уемой сточной жидкости данные микроскопических исследований, количество бактерий в 1 мл жидкости, ХПК, БПКполн, pH, а также определяют органические загрязнители при помощи специфических реакций (если последние имеются). Если этими показателями подтверждается биохимический распад органических загрязнений (снижение БПК, ХПК, образование нитритов и нитратов и т. д.), то вопрос о возможности применения к изучаемым сточным водам биологического метода очистки можно считать решанным [77]. [c.196]

МОз-ИСЭ Нитраты Сточные воды [112] [c.727]

Значимость влияния концентрации солей на степень очистки сточных вод определяется не только налагаемыми требованиями по содержанию нитратов и фосфатов в сбрасываемых и входящих на общие очистные сооружения стоках, но и способностью микроорганизмов использовать их в качестве питательных компонентов. [c.285]

Фирмой Дюпон (Канада) для производства полупродуктов получения найлона — адипиновой кислоты и гексаметилен-диамина— разработан новый процесс очистки концентрированных сточных вод, богатых азотсодержащими соединениями, путем биологической нитрификации — деиитрификациц. В разработанном процессе предусматривается сочетание аэробного и анаэробного окисления. Нитрификация протекает в аэробных условиях в присутствии диоксида углерода, причем аминный и аммиачный азот биоокисляется до нитритов и нитратов. Денитрификация протекает в анаэробных условиях в среде биораз-лагаемого продукта (обычно метанола). При этом нитраты восстанавливаются до нитритов и в конечном счете до газообразного азота. Поступающие на очистку стоки имеют следующую характеристику содержание общего органического углерода — 3000 мг/л NO2 , N0 3, Nh5+ в пересчете на азот соответственно 800, 90 и 230 мг/л органического азота в пересчете на азот —240 мг/л, БПК —6000 мг/л. Процесс позволяет удалять 98% органических веществ и 80—90% общего азота сточных вод. [c.105]

Биохимическая очистка сточных вод основана на способности некоторых микроорганизмов питаться растворенными в воде органическими и некоторыми неорганическими веществами, например, сульфидами, солями аммония и др. В процессе потребления этих веществ происходит их окисление кислородом, растворенным в воде. Часть окисляемого микроорганизмами вещества используется для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты — воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы и др. Микроорганизмы могуг окислять органические вещества при небольшой их концентрации, что является важным достоинством биохимической очистки. [c.320]

Большой вред природным водам наносят растворенные в сточных водах минеральные удобрения, смываемые с поверхности почвы. Удобрения (в особенности нитраты, фосфаты) вызывают бурное разрастание сорной травы и водорослей. Это приводит к засорению водоемов и их гибели. [c.219]

В сточной воде от производства азотсодержащих органических соединений может находиться свободный и связанный аммиак, амины, нитриты, нитраты и т. п. [c.336]

Очистка сточных вод, содержащих нитрат-ионы [c.217]

В случае нехватки биогенных элементов в очищаемых сточных водах необходимо добавлять различные водорастворимые соли, содержащие эти элементы. Как правило, для этих целей применяют сульфат и нитрат аммония, мочевину, аммиачную воду, аммофос, суперфосфат, ортофосфорную кислоту и т.д. Соли, используемые в качестве добавок биогенных элементов, не должны образовывать между собой не растворимые в воде соединения и не должны резко менять значение pH. [c.106]

Состав питательных сред для каждого вида используемых нами микроорганизмов неоднороден [50], следовательно, изменение концентрации нитратов и фосфатов в сточных водах, подаваемых на очистку, будет оказывать влияние на активность микроорганизмов и, в конечном счете, на степень очистки воды. [c.285]

Для выращивания нужного Количества активного ила используют часть сооружений — один аэротенк и один вторичный отстойник. Постепенно в них накапливается ил, очищаемая сточная вода не загнивает, в ней появляются нитриты и нитраты, что свидетельствует [c.221]

Глубокая очистка сточных вод может исключить попадание N и Р в водоемы, поскольку при механической очистке содержание этих элементов снижается на 8—10%, при биологической — на 35—50 % и при глубокой очистке — на 98—99 %. Кроме того, разработан ряд мероприятий, позволяющих бороться с процессом эвтрофикации непосредственно в водоемах, например искусственное увеличение содержания кислорода с помощью аэрационных установок. Такие установки работают в настоящее время в СССР, ПНР, Швеции и других странах. Для снижения роста водорослей в водоемах используют различные гербициды. Однако установлено, что для условий Великобритании стоимость глубокой очистки сточных вод от биогенных веществ будет ниже, чем стоимость гербицидов, затраченных на снижение роста водорослей в водоемах. Существенным для последних является. снижение концентрации нитратов, представляющих опасность для здоровья человека. Всемирной организацией здравоохранения предельно допустимая концентрация нитратов в питьевой воде принята равной 45 мг/л или в пересчете на азот 10 мг/л, такая же величина принята по санитарным нормам для воды водоемов. Количество и характер соединений азота и фосфора влияют на общую продуктивность водоемов, вследствие чего они включены в число главных показателей при оценке степени загрязнения водоисточников. [c.222]

Для удаления азота, находящегося в сточных водах в виде свободного аммиака, солей аммония и нитратов, используются следующие методы отдувка аммиака удаление нитратов способом ионного обмена, гиперфильтрации, электролиза восстановление нитратов до молекулярного азота химическим или биологическим способом (денитрификация). [c.222]

Гексаген , относящийся к алициклическому ряду, получают нитрованием гексаметилентетрамина концентрированной азотной кислотой, причем одновременно получаюш,ийся формальдегид переводится азотной кислотой в нитрат. Сточные воды, образовавшиеся при выделении реакционного материала в ледяной воде и стабилизации при помощи углекислого аммония, мало окрашены, имеют кислую реакцию и содержат азотную кислоту, азотнокислый аммоний, формальдегид и т. д. Расход марганцовокислого калия и БПКб незначителен. [c.223]

По данным американских специалистов, сточные воды после биологической очистки характеризуются следующими средними показателями содержания, мг/л магния — 5—10 кальция 10—20 оксида кремния—10—20 фосфатов— 15—20 азота нитратов — [c.294]

Повышенное количество азота в природной воде в виде органических соединений или в аммонийной форме свидетельствует о загрязнении водоисточника сточными водами как бытовыми, так и производственными. Наличие же окисленных форм азота, в особенности нитратов, позволяет говорить либо о ликвидации внесенного загрязнения, т. е. о закончившемся окислении аммонийных соединений, либо о неорганическом их происхождении, т. е. об отсутствии внешнего загрязнения вообще. [c.33]

Азот. При анализе сточных вод определяют содержание азота аммонийного (N4 ) и азота нитритов и нитратов (N0 N0 ). [c.253]

В 103 городах с общим населением около 50 миллионов человек предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе превышаются в десять и более раз. Растут объемы токсичных промышленных отходов, большая часть которых вывозится на свалки твердых бытовых отходов. Состояние двух третей водных источникон не отвечает нормативам, идет опасное загрязнение подземных вод. В 600 городах не обеспечивается качественная очистка сточных вод. Низка доля продукции, выпускаемой по малоотходным технологиям. Миллионы гектаров некогда плодородных земель выведены из сельскохозяйственного оборота вследствие горных работ, эрозии, подтопления, засоления и опустынивания. Часть продуктов питания опасно использовать в пищу из-за насыщения их пестицидами, нитратами, гормонами и радионуклидами. Растет заболеваемость аллергическими, онкологическими и другими болезнями. Нет достаточной и оперативной информации населения по экологическим вопросам. [c.226]

Схема экстракции нитрата уранила 30% раствором трибутилфосфата из водного раствора 3,5/И HNOз представлена на рнс. 6-32 1356 . Содержание урана в сырце (сточные воды) составляет 2—40 г/л, объемное отношение исходного раствора, растворителя, воды для обратной экстракции и вымывающей кислоты равно 1 1 1 0,2. [c.430]

Подземное захороненне сточных вод разрешено в 30 штатах США. В глубокие горизонты земли закачивают сточные воды, содержащие кислоты, щелочи, хроматы, нитраты, цианиды, органические соединения, радиоактивные вещества и др. [c.206]

ЖЕЛЕЗА(111) НИТРАТ Ре(ЫОз)з. Технический продукт -смесь гекса- и нонагидратов. Для гексагидрата пл АТ,2 С, кип 125,1 °С. Для нонагидрата (светло-фиолетовые крист.) пл 50,1 С, при 60 С теряет ЗН2О. Оба соединения гигр. раств. в воде (с разл.), сп., ацетоне, эф. Получ, взаимод, железной стружки с 20—30%-ной НЫОз. Коагулянт при очистке сточных вод окислитель К1, ЗпСЬ, НгЗ и др. протрава при крашении. [c.200]

Гидраты нитрата Ре(1И) получают взаимод. железных стружек с 20-30%-ным р-ром HNO3 в токе воздуха или обменной р-цией между Pe2(SOj3 и Ва(КОз) в водном р-ре. Применяют в качестве коагулянта при очистке сточных вод, как протрав при крашении шерсти, для синтеза оксидных катализаторов. [c.131]

Методы осаждения позволяют изменять в широких пределах уд. пов-сть и пористость получаемых К. Недостаток методов осаждения для пром. применения - большой расход реактивов, значительные объемы сточных вод. Поэтому К. часто получают непосредств. разложением твердых солей-чаще всего нитратов, карбонатов, оксалатов и т.д., при нагр. к-рых образуются твердый оксид, Oj, Н О и оксиды азота последние из-за токсичности приходится улавливать. Для получения хромоксидных К. используют также разложение аммониевых солей, напр, хромата и бихромата аммония. Метод разложения твердых солей редко применяют для получения сложных оксидных систем вследствие разл. т-р разложения солей разных металлов, что не позволяет получать равномерно распределенные смеси оксидов. [c.339]

Ежегодно во внутр. водоемы и моря сбрасывают 150 км сточных вод, в т. ч. 40 км без к.-л. очистки. Сброс неочищенных сточных вод в водоемы изменяет качество прир. вод снижается pH повышается содержание тяжслых металлов и неметаллов (РЬ, Hg, Ссодержание кислорода и прозрачность увеличивается кол-во вирусов и бактерий. [c.433]

В пром-сти С. получают двумя способами. Наиб, распространен способ осаждения, основанный на обменной р-ции,.протекающей в водном р-ре между солью металла (сульфат, нитрат, ацетат, карбонат) и щелочным мьшом соответствующей к-ты. Способ не требует нагрева до высокой т-ры и приводит к образованию С. высокого качества недостаток-наличие в сточных водах примесей щелочных и тяжелых металлов. Др. способ произ-ва-сплавление оксидов, гидроксидов или солей (карбонатов, ацетатов) металла с к-тами при 320-360 °С иногда в присут. р-рителя, что позволяет удалять реакц. воду в виде азеотропной смеси. С. получают также непосредств. растворением тонкоизмельченных металлов в нагретых к-тах, а также электрохим. методом. [c.339]

Очистку сточных вод от соединений фосфора и азота осуществляют с помощью специальных методов. Например, удаление соединений фосфора проводят при помощи сульфатов алюминия и железа, а освобождение стоков от соединений азота — аммиака, нитритов и нитратов — методами абсорбции и ионообмена. [c.435]

Процесс очистки ведут следующим образом Сточные воды, содержащие азотную кислоту, нейтрализуют до pH 7—8,2, разбавляют хозяйственно-бытовыми водами до концентрации нитрат-иона, равной 400—800 мг/л Затем добавляют легкоокисляемые органические вещества (например, метанол) до значения показателя химического поглощения кислорода (ХПК) 3000—3500 мг/л и небольшое количество фосфоросодержащих соед,инений (до их концентрации в воде 10—20 мг/л) [c.217]

Характеристику активного ила следует дополнить еще такими сведениями. По данным X. Рюффера [156], образовавшийся хлопок ила связывает на своей поверхности содержащийся в сточной воде кислород. При этом вну1ри хлопка образуется анаэробная зона, которая увеличивается, уменьшается или совсем исчезает в зависимости от количества растворенного кислорода в сточной жидкости. Кислород в 30,не хлопок — сточная вода окисляет не только углерод и водород, но и азот разрушаемых веществ. Этот исследователь считает, что анаэробные центры в хлопке способствуют удалению азота, так как нитриты и нитраты, образовавшиеся на поверхности хлопьев ила, проникают в анаэробную зону, восстанавливаются в азот и в виде пузырьков газа покидают сточную жидкость. При содержании в сточной воде наименьшего количества кислорода, необходимого для успешного окисления органических загрязнений, из очищаемых сточных вод усиленно удаляется азот. X. Рюффером доказано, что при очистке сточных вод в условиях подачи ограниченного количества воздуха удаляется вдвое больше азота по сравнению с удалением его при избытке воздуха в аэротенке. Из очищенной воды очень важно удалять азот, так как большое количество его и фосфора вызывает обильный рост водорослей и бактерий в водоеме и создает необходимость в третичной очистке. [c.186]

В США принят также метод Краусса — метод интенсификации очистки сточных вод активным илом, который заключается в следующем. К части возвратного активного ила добавляется перегнивший осадок и иловая жидкость из метантенков. Эта смесь аэрируется до превращения ее в хорошо оседающий и богатый нитратами активный ил, который вместе с оставшимся возвратным илом подается в аэротенк, работающий на полную очистку. Указанные два ила смешивают для увеличения веса активного ила, что ускоряет его осаждение, снижает иловой индекс и улучшает жизнедеятельность организмов активного ила. Описанный метод применяется для очистки сточных вод, богатых органическими соединениями, для окисления которых вследствие высоких нагрузок необходима двойная подача воздуха через диффузоры, находящиеся недалеко от поверхности жидкости в аэротенке, и через трубчатые аэраторы, размещенные у его дна [8, 64]. [c.212]

Экспериментально БПК опн определяют по появлению следов нитритов ШИ нитратов. Дпя получения БПКпшш требуется длительный период инкубации, продолжительность которого зависит от характера исследуемых примесей, концентрации бактерий, степени их адаптации. Обычно он больше 5 сут и может доходить до 30 — 40 сут. Дпя городских сточных вод он достигает примерно 8 — 15 сут. Поскольку вести оперативный контроль за работой сооружений, получая результаты анализов только через 8 — 15 дней, крайне неудобно, то выполняют определение БПК5, которая принята в качестве стандартной характеристики почти во всем мире. Следует помнить, что БПКпош, — объективная величина, характеризующая степень загрязнения воды. В то же время БПК — лишь неопределенная часть БПК ош зависящая от характера окисляемых веществ и условий инкубации пробы. [c.59]

Сами Правила рассчитаны на обеспечение чистоты реки или водоема лишь в створах пунктов питьевого, культурно-бытового или рыбохозяйственного водопользования. Такой подход уже привел к тому, что многие реки нашей страны зафязнены локально или непрерывно почти на всем протяжении. В непроточных и слабопроточных водоемах процессы самоочищения протекают еще медленнее и нередко возникают аварийные ситуации. Такие явления возникли в Ладожском озере — одном из источников водоснабжения Санкт-Петербурга, во многих крупных водохранилищах. Все современные очистные сооружения построены с использованием деструктивных методов очистки, которые сводятся к разрушению зафязняющих воду веществ путем их окисления, восстановления, гидролиза, разложения и т. п., причем продукты распада частично удаляются из воды в виде газов или осадков, а частично остаются в ней в виде растворимых минеральных солей. В результате так называемые нетоксичные минеральные соли поступают в природные воды в количествах, соответствующих ПДК, но во много раз превышающих их естественные концентрации в водной среде. Поэтому сброс в реки и водоемы сточных вод, прошедших глубокую очистку от органических соединений азота, фосфора, серы и других элементов, тем не менее, повышает содержание в воде растворимых сульфатов, нитратов, фосфатов и других минеральных солей, вызывающих эвтрофикацию водоемов, их цветение за счет бурного развития синезеленых водорослей последние, отмирая, поглощают массу кислорода и лишают воду способности к самоочищению. [c.201]

Метод ионометрии основан на использовании ион-селективных электродов, представляющих собой электрохимические полуэлементы, для которых разность потенциалов на фанице раздела фаз элекфодный материал — элекфолит зависит от активности определяемого иона в исследуемой среде. Он используется в анализе сточных вод для определения фтора, нитратов. [c.255]

Крайне различный химизм РНФ и N07 может быть проиллюстрирован поведением их в подземных водах. На известняковых островах Бермудского архипелага поверхностных вод мало, поскольку дождевая вода быстро просачивается через проницаемую породу, образуя подземные воды. Практически все отходы сточных вод на Бермудах разгружаются в пористые впадины, что позволяет стокам постепенно проникать в подземные воды. Сточные воды имеют отнощение азот фосфор около 16 1, в результате грунтовые воды Бермуд характеризуются очень низкими концентрациями РНФ (в среднем 3,5 мкмоль л ) и очень высокими концентрациями N07 (в среднем 750 мкмоль л- )-Отношение азот фосфор в подземньгх водах около 215 1 подразумевает потерю >90% РНФ. Высокие концентрации нитратов характерны для районов с интенсивным сельским хозяйством и могут быть опасными при их использовании как источника питьевой воды (см. п. 3.7.6). Для защиты ресурсов питьевой воды в юго-восточной Англии от фермеров требуют контроля за поступлением удобрений в районах питания грунтовых вод. [c.142]

Очистку сточных вод от соединений фосфора осуществляют с помощью сульфатов алюминия и железа. Освобождение стоков от соединений азота (аммиака, нитритов и нитратов) производится методами абсорбции и ионообмена (аммиак). [c.361]

chem21.info

Очистка воды от нитратов и нитритов

Очистка воды от нитратов и нитритов – первичная задача при водоподготовке воды из любого источника, если вблизи находятся:

Отстойники промышленных отходов
Коммунальные очистные сооружения,
Скопления навоза или азотных удобрений,
Животноводческие фермы.

Нитраты NO3-, нитриты NO2- и аммонийные соли Nh5+ относятся к азотосодержащим веществам. Они образуются в воде как результат распада органических белковых примесей, преимущественно мочевины и белков (фекальное загрязнение). Загрязнение происходит путем попадания в источник воды бытовых сточных вод.

В природной воде ионы аммония окисляются бактериями Nitrosomonas и Nitrobacter до нитратов и нитритов:

Нитриты – яркий показатель свежего фекального загрязнения воды, особенно при одновременном повышенном содержании аммиака и нитритов.
Нитраты означают более давнее загрязнение воды.

По нормам СанПиН ПДК в питьевой воде аммония составляет 2,0 мг/л; нитритов – 3,0 мг/л; нитратов – 45,0 мг/л. Отказ от очистки воды от нитритов приводит к нарушениям в организме:

Окислительной функции крови,
Нервной и сердечно-сосудистой системы,
Желудочно-кишечного тракта и других органов.

Сильная концентрация азотосодержащих веществ в организме приводит к летальному исходу.

Способы очистки воды от нитратов и нитритов

Наиболее распространены 2 способа очистки воды от нитритов и нитратов:

с помощью установок обратного осмоса.
фильтрами с анионными ионообменными материалами.

Существенный недостаток второго способа заключается в ограниченном ресурсе таких фильтров. Как только ионообменная смола полностью насыщается, фильтр фактически перестает очищать воду от азотосодержащих веществ. В промышленных версиях существует специальный контроллер для восстановления смолы, однако подобное оборудование не подходит для домашнего использования.

Обратноосмотические же системы могут выполнять очистку воды от нитратов и нитритов в частных домах и на крупнопромышленных объектах. Это наиболее эффективная очистка воды – до 98% нитритов и нитратов в воде задерживаются полупроницаемой мембраной.

Основное преимущество системы обратного осмоса состоит в качественной водоочистке даже при сильном изменении состава исходной воды.

Получить информацию об установках обратного осмоса можно на страницах каталога «Сибирской экологической компании». Доставка и монтаж осуществляется по Уралу, Дальнему Востоку, Сибири и другим регионам РФ, а также по Казахстану.

Возврат к списку