Растворение железа в серной кислоте. Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа. Железо в воде растворяется

Какие соединения железа растворяется в воде. Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа

Железо - серебристо-белый вязкий и ковкий металл. Атомный вес - 55,85; плотность - 7,87 г/см3, температура плавления 1539°С. Ниже температуры 768°С железо обладает ферромагнитными свойствами, выше этой температуры - теряет их. При плавлении железо увеличивается в объеме на 4,4%..

Сплав железа с углеродом (до 2% углерода) называется сталью. Сталь прочнее и тверже железа, свойства её могут меняться в широких пределах в зависимости от вида обработки, содержания углерода и легирующих элементов.

Сплав железа с углеродом (более 2% углерода) называется чугуном. Кроме углерода, в чугуне содержится до 4% кремния, до 2% марганца, а также фосфор и сера. Чугун отличается высокими литейными свойствами. Из-за низкой пластичности он не подвергается обработке давлением за исключением чугуна особого вида, который называется ковким. В зависимости от формы выделения углерода чугун подразделяется на белый и серый. Белым называется чугун, в котором при нормальной температуре весь углерод находится в связанном состоянии, в основном в форме цементита. Такой чугун в изломе имеет белый цвет и металлический блеск. Серым называется чугун, в котором весь углерод или большая его часть находятся в виде графита, а в связанном состоянии (в форме цементита) углерода содержится не более 0.8 %. Ввиду большого количества графита, входящего в состав такого чугуна, его излом имеет серый цвет. По коррозионной стойкости чугун можно приравнять к легированным сталям. Это объясняется, в частности, наличием в чугуне графита, который в значительной степени замедляет коррозию.

В разбавленных кислотах железо растворяется. Скорость коррозии железа в серной кислоте возрастает с увеличением концентрации, достигая максимума при 47%-ной концентрации, после чего уменьшается; в 98%-ной кислоте железо не растворяется, в 100%-ной растворимость резко увеличивается. Своеобразно действие азотной кислота в зависимости от ее концентрации. Холодная разбавленная азотная кислота (плотность ниже 1,034) растворяет железо без выделения водорода, восстанавливаясь до аммиака. Кислота с плотностью до 1.115 также растворяет железо, но продуктами реакции являются азот и закись азота. В концентрированной кислоте (плотность выше 1,41) растворение уменьшается вследствие пассивирования железа. Пассивность обусловлена тончайшей оксидной пленкой, которая легко разрушается при механическом воздействии. в серной кислоте чугун корродирует медленнее, чем в соляной. Азотная кислота активно действует на серый чугун. Фосфорная кислота менее агрессивна, чем соляная и серная. В органических кислотах, свободных от растворенного кислорода, железо устойчиво, уксусная кислота воздействует на чугун. Углеродистая сталь устойчива в плавиковой кислоте при концентрации 65-70%. При концентрации шгае 65% и комнатной температуре наступает активное взаимодействие кислоты с углеродистой сталью. Чугун разъедается плавиковой кислотой любой концентрации. Железо, углеродистые стали и чугун стойки в разбавленных растворах щелочей. Аэрация, повышенная температура, высокая концентрация и присутствие хлоридов увеличивают скорость коррозии. Значительно разъедают сталь кипящие растворы гидроокиси натрия при концентрации выше 10%, но в. 30%-ном растворе процесс замедляется вследствие образования защитной пленки. В воде, не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует.

ие имеют метод термического разложения пентакарбонила железа (см. § 193) и электролиз водных растворов его солей.

Во влажном воздухе железо быстро ржавеет, т. е. покрывается бурым налетом гидратированного оксида железа, который вследствие своей рыхлости не защищает железо от дальнейшего окисления. В воде железо интенсивно корродирует; при обильном доступе кислорода образуются гндратные формы оксида желе-за(Ш):

2Fe + 3/203 + лНлО = Fe203 пН20

При недостатке кислорода или при его затрудненном доступе образуется смешанный оксид Fe3C>4 (FeO"Fe2Os):

3Fe + 202 + пН20 = Fe304 ? nh30

Железо растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Те + 2НС1 FeCl2 + Н2Г

Аналогично происходит растворение в разбавленной серной кислоте:

Fe 4- h3S04 = FeS04 4- h3f

В концентрированных растворах серной кислоты железо окисляется до железа(III):

2Fe 4- 6h3S04 = Fe2(S04)3 4- 3S02^ 4. 6h30

Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит.

В разбавленных п умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:

Fe 4- 4.HNO3 = Fe(N03)3 4" NOr -f 2Н20

При высоких концентрациях HNO3 растворение замедляется и железо становится пассивным.

Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (П) и соединения железа(III). Первые отвечают оксиду железа (II), или закиси железа, FeO, вторые - оксиду железа(Ш).

или окиси железа, Fe2C>3. Кроме того, известны соли 01селезной кислоты h3Fe04, в которой степень окисленности железа равна -f-6.

Соединения железа(П). Соли железа(II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа(\\), или железный купорос, FeS04"7h30, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа(III).

Сульфат железа(II) получают путем растворения обрезков стали в 20-30 %-ной серной кислоте:

Fe + h3S04 = FeS04 -f h3f

Сульфат железа(II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при крашении тканей.

При нагревании железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной соли FeSC>4. При т

pbmc.ru

Окисление железа. Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа

Железо присутствует в воде в форме двух- и трехвалентных ионов. Как очистить питьевую и техническую жидкость от этих загрязнений? Актуальная проблема для обычной семьи и крупного предприятия. Рассмотрим причины, от которых зависит растворимость железа в воде, формы загрязнителей, способы удаления ферросоединений.

Почему вода из-под крана бывает желтой и бурой?

Придают воде желтоватый цвет, нередко появляется неприятный привкус, можно заметить загрязнения в форме бурых хлопьев. Перечисленные явления — это ухудшение органолептических свойств питьевой воды. Изменение цвета — то, на что потребители воды обращают внимание в первую очередь. Помимо этого, возникают последствия для здоровья человека. Негативно влияет на состояние печени, зубов, всего желудочно-кишечного тракта, кожи и волос потребление недоброкачественной воды из под крана, в которой присутствует железо.

overmedic.ru

Химические свойства железа с щелочью. Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа

2Fe + 3/203 + лНлО = Fe203 пН20

При недостатке кислорода или при его затрудненном доступе образуется смешанный оксид Fe3C>4 (FeO"Fe2Os):

3Fe + 202 + пН20 = Fe304 ? nh30

Железо растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Те + 2НС1 FeCl2 + Н2Г

Аналогично происходит растворение в разбавленной серной кислоте:

Fe 4- h3S04 = FeS04 4- h3f

В концентрированных растворах серной кислоты железо окисляется до железа(III):

2Fe 4- 6h3S04 = Fe2(S04)3 4- 3S02^ 4. 6h30

В разбавленных п умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:

Fe 4- 4.HNO3 = Fe(N03)3 4" NOr -f 2Н20

При высоких концентрациях HNO3 растворение замедляется и железо становится пассивным.

Сульфат железа(II) получают путем растворения обрезков стали в 20-30 %-ной серной кислоте:

Fe + h3S04 = FeS04 -f h3f

При нагревании железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной соли FeSC>4. При температурах выше 480 °С безводная соль разлагается с выделением диоксида и три-оксида серы; последний во влажном воздухе образует тяжелые белые пары серной кислоты:

2FeS04 - Fe203 + S02f + S03f

При взаимодействии раствора соли железа(II) со щелочью выпадает белый осадок гидроксида железа {Щ Fe(OH)2f который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в гидроксид железа (III) Fe(OH)3:

4Fe(OH)2 + 02 + 2Н20 = 4Fe(0H)3

Безводный оксид оюелеза(П) FeO можно получить в виде черного легко окисляющегося порошка восстановлением оксида железа (III) оксидом углерода(II) при 500°С:

Fe203 + СО = 2FeO -f С02

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа(II) белый карбонат железа(П) РеСОз. При действии воды, содержащей С02, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Fe(HC03)2. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах.

Соли железа(II) легко могут быть переведены в соли железа (III) действием различных окислителей - азотной кислоты, пер-манганата калия, хлора, например:

6FeS04 + 2HNO3 + 3h3S04 = 3Fe3(S04)3 + 2NOf + 4h30 10FeSO4 + 2KMn04 + 8h3S04 = 5Fe2(S04)3 + K2S04 + 2MnS04 + 8h30

Ввиду способности легко окисляться, соли железа (Щ часто применяются как восстановители.

Соединения железа(Ш). Хлорид железа (III) FeCb представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кристаллы. Это вещество сильно гигроскопично; поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие различное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа(Ш) имеет буро-оранжевый цвет. В разбавленном растворе FeCl3 гидролизуется до основных солей. В парах хлорид железа(III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия (стр. 615) и отвечающую формуле Fe2Cl6; заметная диссоциация Fe2Cle на молекулы FeCl3 начинается при температурах около 500 °С.

Хлорид железа(III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических веществ, в текстильной промышленности.

Сульфат железа(П1) Fe2(804)3 - очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Fe2(S04)3-9h30 (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа(III) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли -квасцы, например железоаммонийные квасцы (Nh5)Fe(S04)2- 12Н20 - хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500°С сульфат железа (III) разлагается в соответствии с уравнением:

Fe2(S04)3 = Fe203 + 3S03t

Сульфат железа(III) применяют, как и FeCU, в качест

Сплав железа с углеродом (до 2% углерода) называется сталью. Сталь прочнее и тверже железа, свойства её могут меняться в широких пределах

overmedic.ru

Справочник химика 21. Железо трехвалентное в воде

Железо общее | Металлы | Показатели качества воды и их определение. Влияние на здоровье человека | Читать онлайн, без регистрации

Железо общее

Железо – один из самых распространенных элементов в природе. Его содержание в земной коре составляет около 4,7 % по массе, поэтому железо, с точки зрения его распространенности в природе, принято называть макроэлементом.

В природной воде железо содержится в виде соединений, в которых железо может быть двух– или трехвалентным. В свою очередь, соединения железа могут образовывать истинные или коллоидные растворы. На воздухе двухвалентное железо быстро окисляется до трехвалентного, растворы которого имеют бурую окраску.

Таким образом, поскольку соединения железа в воде могут существовать в различных формах, точные результаты могут быть получены только при определении суммарного железа во всех его формах, так называемого «общего железа», хотя иногда возникает необходимость определить железо в его индивидуальных формах.

Двухвалентное железо (Fe2+) почти всегда находится в воде в растворенном состоянии, хотя возможны случаи при определенных уровнях рН, когда гидроксид железа (II) выпадает в осадок. Реакция окисления Fe2+ ↔ Fe3+ широко распространена в природе. Трехвалентное железо (Fe3+) – гидроксид железа (III), Fe(OH)3 – нерастворим в воде. Органическое железо встречается в воде в разных формах и в составе различных комплексов. Органические соединения железа, как правило, растворимы или имеют коллоидную структуру и очень трудно поддаются удалению.

Железобактерии встречаются практически везде. Их «визитной карточкой» можно считать ржавую слизь, покрывающую трубы водопровода. Некоторые виды бактерий (например, Gallionella ferruginea, вид стебельчатых, лентоподобных бактерий) «питаются» растворенным железом в процессе своей жизнедеятельности. При этом происходит преобразование двухвалентного железа в трехвалентное, которое сохраняется в желеобразной оболочке вокруг бактерии, при отмирании железобактерии откладываются в виде вышеупомянутой слизи.

Коллоидное железо – это нерастворимые, невидимые глазу частицы размером менее 1 микрона. Из-за малого размера их очень сложно удалить фильтрованием с помощью гранулированных фильтрующих материалов. Крупные органические молекулы (такие как танины и лигнины) также попадают в эту категорию. Коллоидные частицы из-за своего малого размера и высокого поверхностного заряда, отталкивающего частицы друг от друга и препятствующего их укрупнению, создают в воде суспензии, которые не выпадают в осадок, а находятся во взвешенном состоянии. Коллоидное железо характерно для поверхностных вод (коллоиды Fe(OH)3).

Некоторые органические молекулы способны связывать железо в сложные растворимые комплексы, называемые хелатами. Так, прекрасными хелатообразующими агентами являются фульво– и гуминовые кислоты, играющие важную роль в почвенном ионообмене.

Основной формой железа в поверхностных водах являются комплексные соединения трехвалентных ионов железа с растворенными неорганическими и органическими соединениями, главным образом с солями гуминовых кислот – гуматами. В болотных водах, где много гумусовых веществ, всегда много железа. При рН = 8,0 основной формой железа в воде является гидроксид железа Fe(OH)3, находящаяся во взвешенной коллоидной форме. В подземных водах железо присутствует в основном в растворенном двухвалентном виде. Трехвалентное железо при определенных условиях также может присутствовать в воде в растворенном виде как в форме неорганических солей (например, сульфатов), так и в составе растворимых органических комплексов.

Согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 содержание железа не должно превышать 0,3 мг/л (а по нормам Европейского сообщества даже 0,2 мг/л). При уровне установленного ВОЗ (Всемирной организацией здравоохранения) переносимого суточного потребления (ПСП) железа, равном 0,8 мг/кг массы тела человека, безопасное для здоровья суммарное содержание железа в воде составляет 2 мг/л. Избыток железа, в первую очередь, оказывает токсическое влияние на печень, селезенку, головной мозг; может усиливать протекание воспалительных процессов.

Дефицит железа в организме приводит к анемии, патологиям сердечной мышцы и скелетных мышц, а также может быть причиной снижения иммунитета. Железо незаменимо в процессах кроветворения и внутриклеточного обмена.

velib.com

Двухвалентное железо в воде. Способы фильтрации.

Двухвалентное железо в воде

По степени распространенности железо занимает 4 место среди других химических элементов. В природной среде находится в формах с различной валентностью(0,II,III), входит в состав органических и неорганических соединений. В норме количество железа в воде не должно превышать уровня 0,3 мг/л., употребление питьевой воды с повышенным содержанием железа приводит к возникновению проблем с работой печени и почек. Превышение данного уровня характеризуется металлическим привкусом воды, она становится мутной, напоминающей по цвету ржавчину.

В водную среду железо попадает несколькими путями:

из-за растворения и выветривания горных пород;
из промышленных стоков;
через систему водопровода с коррозированными трубами.

Образование в воде.

Различия в способе попадания в воду приводят к образованию неоднородных по составу железосодержащих соединений, которые имеют существенные отличия по способу очистки. Для поверхностных пресных вод наиболее характерно содержание трехвалентного железа с органическими и неорганическими соединениями. В подземных водах чаще всего содержатся ионы двухвалентного железа.

Двухвалентные ионы металла находятся в водной среде в растворенной форме, не оказывая существенного влияния на цвет и прозрачность воды.

Продолжительное контактирование жидкости с воздухом приводит к окислению железа с поледующим переходом в трехвалентную форму, внешне это проявляется в изменении цвета воды, она приобретает цвет ржавчины.

Способы фильтрации воды.

Ионнный обмен.

Для данного способа очищения используется катионообменная смола, с ее помощью производится замена ионов железа на ионы натрия. Способ наиболее результативен при очищении воды с невысоким содержанием железа(1-2 мг/л.). Главной проблемой является возможность окисление металла из двухвалентной в трехвалентную форму, которая приводит к закупориванию пор смолы, останавливая обмен. Со временем металл загрязняет фильтрующую среду, поэтому смолу меняют на новую.

Окисление железа.

Проще всего очистить воду от трехвалентного железа, оно находится в ней в нерастворенной форме в виде взвеси, поэтому легко удаляется отстаиванием, фильтрацией, принудительным осаждением. Именно это свойство заложено в принципе работы установок обезжелезивания: они переводят двухвалентную форму в трехвалентную.

Для окисления металла применяют озонирование, хлорирование, аэрацию и другие способы. Чаще всего используется хлорирование, это способ наиболее дешевый, к тому же позволяющий одновременно дезинфицировать воду. Самым эффективным является озонирование, но применение озона требует больших затрат электроэнергии, значительно увеличивая его стоимость.

Чтобы повысить скорость перехода из растворенного в твердое состояние, значение pH должно быть не менее 6,5.

При проведении фильтрации на качество очищения влияют температура воды, щелочность, количество кислорода. Характерным недостатком при использовании фильтров-обезжелезивателей является неполная очистка воды, это происходит из-за неполностью завершившегося процесса окисления, слишком мощного потока воды и других факторов.

Компания «Мой Дом» предлагает большой выбор обезжелезивателей для очистки воды. Качественная очистка воды от железа - это залог здоровья всей семьи!

www.vodamoidom.ru

Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа?

Почему вода из-под крана бывает желтой и бурой?

Соединения железа придают воде желтоватый цвет, нередко появляется неприятный привкус, можно заметить загрязнения в форме бурых хлопьев. Перечисленные явления — это ухудшение органолептических свойств питьевой воды. Изменение цвета — то, на что потребители воды обращают внимание в первую очередь. Помимо этого, возникают последствия для здоровья человека. Негативно влияет на

rinnipool.ru

Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа?

Железо присутствует в воде в форме двух и трехвалентных ионов. Как очистить питьевую и техническую жидкость от этих загрязнений? Актуальная проблема для обычной семьи и крупного предприятия. Рассмотрим причины, от которых зависит растворимость железа в воде, формы загрязнителей, способы удаления ферросоединений.

Почему вода из под крана бывает желтой и бурой?

Простое вещество железо — это серебристо серый пластичный металл, нерастворимый в воде. Оксиды и гидрооксиды, многие соли железа тоже не взаимодействуют с водой. Растворимость FeO в воде обсуждают в связи его способностью окисляться до оксида трехвалентного железа. Когда говорят о водном растворе FeO, то имеют в виду содержание ионов двухвалентного железа. В некоторых водоисточниках этот показатель доходит до 50 и более миллиграммов на 1 литр. Это высокая концентрация, такая питьевая вода должна быть очищена.

Как железо попадает в природные воды?

Физическая и химическая эрозия приводит к дроблению, растворению и разрушению горных пород, содержащих соединения железа. В результате реакций, идущих в природе, освобождаются ионы Fe2+ и Fe3+. Ониактивно участвуют в окислительно восстановительных процессах. Двухвалентный ион окисляется, отдает электрон и становится трехзарядным. Растворимость железа в воде — это наличие катиона Fe2+. В результате идущих в растворе реакций получаются разные соли. Среди них есть растворимые, например сульфаты, и нерастворимые (сульфиды, карбонаты). При обезжелезивании такой воды растворимая форма переходит в нерастворимую, образуются хлопья, выпадающие в осадок. Двухвалентное железо окисляется до трехвалентного в присутствии кислорода или других окислителей (озона, хлора).

Превращения ионов в итоге приводят к появлению устойчивой к дальнейшему окислению бурой ржавчины, ее условный состав можно представить в таком виде: Fe2O3 • nh3O. Частица Fe3+ входят в состав комплексных неорганических и органических веществ, которые встречаются в поверхностных водах.

Одинаково ли содержание ферросоединений в природных водах?

Концентрации химического элемента и типы железа в воде зависят от породного состава земной коры и состояния разных источников. Одновременно могут присутствовать двух и трехвалентные соединения железа, органические формы, такие как железобактерии и коллоидные вещества (растворимые и нерастворимые).

Если имеются месторождения сульфатных руд, то более вероятно, что в высоких концентрациях будет присутствовать двухвалентное железо. Растворимость в воде ферросоединений растет с температурой вблизи районов вулканизма. В реках и озерах выше содержание железа, если существует сброс сточных вод металлургических и химических комбинатов.

Как очищать воду от железа?

Для удаления ферросоединений используются реагентные и безреагентные способы. Основой большинства процессов является окисление двухвалентного иона до трехвалентного катиона. Точно так же поступают с другими примесями в воде — переводят в нерастворимые соединения и удаляют с помощью фильтра. На этом принципе основана работа большинства промышленных установок.

Какая растворимость железа в воде, определяют с помощью приборов. Затем проводят обезжелезивание химическими реагентами: кислородом, хлором, озоном, перманганатом калия, пероксидом водорода. Происходят химические реакции окисления, и получается нерастворимый осадок. Его можно не только отфильтровать, но и удалить после отстаивания способом декантации (слить с осадка чистую воду). При озонировании и хлорировании одновременно происходит обеззараживание (дезинфекция). Считается, что использование озона — более перспективный метод, потому что хлор опасен для здоровья человека.

Какие есть способы обезжелезивания небольших объемов воды?

В домашних условиях из вышеперечисленных реагентов можно использовать пероксид водорода и марганцовку. Как очищать воду от железа, если требуется получить небольшой объем за короткий срок? При добавлении перекиси в воду выпадают хлопья осадка. Необходимо дождаться, чтобы он осел на дно емкости и слить воду, либо пропустить ее через обычный кувшинный фильтр. Такая очищенная от загрязнений вода пригодна для питья и приготовления пищи.

По отношению к органическим формам железа перечисленные методы малоэффективны. Те реагенты, о которых упоминалось выше, недостаточно быстро осаждают коллоидные частицы.

Ионообмен и катализ — методы обезжелезивания воды

Существуют автономные установки, действующие на принципах катализа, ионообмена. Устройства применяются для очищения воды на небольших промышленных предприятиях и в коттеджах.

Железо при каталитическом способе удалается с помощью специальной засыпки, выпускаемой из природного и синтетического сырья. Фильтр для обезжелезивания воды — это металлическая емкость. Внутрь помещают засыпку и пропускают воду. Вещество является катализатором процесса окисления двухвалентного железа, переводя его в нерастворимое состояние из разных форм.

При ионообменном обезжелезивании используются катиониты, получаемые из смол ионообменников, например цеолита (минерала). В последние годы налажен выпуск синтетических продуктов для обезжелезивания воды методом ионообмена.

Почему нужна альтернатива реагентам?

Дительное время используются химические вещества, если существует эта вредная примесь — железо в воде. Виды железа бывают разные, поэтому необходимо искать оптимальное решение, способ, подходящий для очистки воды из конкретного источника, для которого установлены формы и концентрации железа.

Хлорирование уходит в прошлое, этот способ отрицательно сказывается на качестве воды и здоровье населения. Аэрация или обогащение воды воздухом — метод практически лишенный недостатков. Через воду пропускают кислород, железо окисляется, а нерастворимые хлопья осадка можно удалить фильтрацией или отстаиванием.

Обезжелезивание проводят без химических реагентов — при помощи электрохимического способа. Два электрода погружают в емкость с водой, которую требуется очистить. Отрицательный электрод — катод — притягивает и удерживает положительно заряженные ионы железа, в каком бы виде они ни находились. Другой безреагентный метод — использование специальных мембран.

Каждый из вышеперечисленных способов имеет не только достоинства, но недостатки. Выбор метода зависит от формы, в которой присутствует железо в воде.

autogear.ru

Растворение железа в серной кислоте. Растворимость железа в воде. Как очищать воду от железа

Почему вода из-под крана бывает желтой и бурой?

Растворимость в воде объясняется не только взаимодействием ферросоединений из состава горных пород с другими веществами в природе. Повышается концентрация ионов Fe 2+ и Fe 3+ вследствие процесса коррозии, который постоянно идет в аппаратах и трубах водоснабжения, изготовленных из сплавов железа. Трубопроводы постепенно приходят в негодность, изменяются свойства продукции, в производстве которой применялась вода с примесью железа.

Какова растворимость железа в воде?

Химический элемент, которому дали латинское название Ferrum, по распространенности в земной коре находится на втором месте после алюминия. В больших количествах на планете присутствуют залежи или пирита (его формула FeS 2) . Ферросоединения встречаются в горных породах вулканического и осадочного происхождения в виде гематита, магнезита, бурого железняка.

Простое вещество железо — это серебристо-серый пластичный металл, нерастворимый в воде. Оксиды и гидрооксиды, многие соли железа тоже не взаимодействуют с водой. Растворимость FeO в воде обсуждают в связи его способностью окисляться до оксида трехвалентного железа. Когда говорят о водном растворе FeO, то имеют в виду содержание ионов двухвалентного железа. В некоторых водоисточниках этот показатель доходит до 50 и более миллиграммов на 1 литр. Это высокая концентрация, такая питьевая вода должна быть очищена.